1 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。

已知：NO能被酸性高锰酸钾氧化成最高价离子，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为___________，仪器按气流方向连接顺序为b→___________(部分装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是为了排除装置内的空气，反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。
(3)已知：亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I₂。若需鉴别亚硝酸钠和食盐，可供选择的物质有：①自来水②淀粉-KI试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行实验时，必须使用的物质有(填序号)___________。
(4)写出NO被酸性高锰酸钾溶液吸收的离子方程式___________。

2 . 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）

下列说法不正确的是（       ）

A．乙中所用试剂为饱和食盐水

B．丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4

D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性

3 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

（1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。
（4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。

4 . 高铁酸钾()是一种高效的水处理剂，实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，盛放的仪器名称是___________，盛放浓盐酸的仪器名称是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中生成的离子方程式为___________。
(4)以下说法正确的是___________。

A．装置C中KOH溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在。

B．搅拌操作，既可以防止因局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率

C．该反应放热，不利于固体析出，将装置C放入冰水浴中进行改进

D．在水处理中仅起到净水作用

(5)装置D的作用是(用离子方程式说明)___________。

5 . 浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。

查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为1.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中种为NaClO₃，另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂。
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________。
(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是___________。
(3)装置E及分液漏斗所连接橡皮管的作用分别是
①装置E的作用为___________。
②橡皮管的作用为___________。
(4)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体(ClO₂和Cl₂的体积比为1：2，则该反应的化学方程式为___________。

6 . 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空气中容易被氧化。
(1)装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。
(2)装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示)
(3)装置C的作用是______。
(4)A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。
(5)写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。

7 . 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂ 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用如图装置制备ClO₂及性质探究，回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C用于制备ClO₂，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。
(3)科学家在此基础上用H₂C₂O₄代替Na₂SO₃研究出一种新的制备ClO₂方法：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O。试回答下列问题。
①该反应中氧化产物的化学式是_______。
②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______，消耗还原剂的物质的量为_______。
③在酸性条件下，标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，请写出该反应的离子方程式_______。

9 . 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

请写出该反应的化学方程式___________。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉是一个放热反应，回答下列问题：

①漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________；
②装置C的作用是___________；
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，温度较高时，氯气与消石灰发生副反应生成Ca(ClO₃)₂。有效成分偏低的可能原因有________，为提高产率，可采取的措施有_______。

10 . 某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式为___________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低、经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。
②试判断另一个副反应是(用化学方程式表示)______，为避免此副反应发生，可采取的措施是________。