1 . 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂•3H₂O晶体，并用滴定法测定Cu(NO₃)₂•3H₂O晶体的纯度。
Ⅰ.设计的合成路线如图：
   
(1)试剂X是______(填化学式)，沉淀C为______(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的过程为______、过滤、洗涤等步骤。
Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO₃)₂•3H₂O (摩尔质量：242g•mol^-1)晶体的纯度，过程如下：取0.4400g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
(3)可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。
(4)Cu(NO₃)₂溶液与KI反应的离子方程式为______。
(5)该试样中Cu(NO₃)₂•3H₂O的质量百分数为_______。
(6)计算表明Cu(NO₃)₂•3H₂O的质量百分数大于100%，可能原因是______。

2 . 乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。
(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH₂CH₃)相连的氧原子的来源，请设计一种可进行判别的方案__________。(无需给 出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

编号	试管I中的试剂	有机层厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸	3.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1.2

①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。
②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H⁺。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。
(3)现代化工生产探索以CH₃CHO为原料，用(CH₃CH₂O)₃Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH₃CHOCH₃COOCH₂CH₃
在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示： 

实验序号	催化剂用量/g	反应温度/℃	反应时间/h	副产物/%	选择 性/%	转化率/%
1	0.368	6.5-2	52	0.35	99.9	99.6
2	0.278	10-0.5	52	0.12	99.81	95.39
3	0.368	6.5-2	12	0.1	99.8	99.7
4	0.368	10-0.5	52	0.8	99.5	97.3

【注】选择性：转化的CH₃CHO中生成CH₃COOCH₂CH₃ 的百分比。
下列说法正确的是_______  (填编号)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放
B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜
D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率
E.(CH₃CH₂O)₃Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂

3 . 某学习小组设计实验制备氮化锂(Li₃N)并测定其纯度，装置如下所示：

已知：i.Li₃N遇水剧烈反应。
ii.实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。
请回答：
(1)写出制备N₂的化学方程式_______。
(2)仪器B的名称为_______；D装置的作用是_______。
(3)实验室将金属钠和理均可保仔在_______中(填相应的编号)。
a.乙醇(CH₃CH₂OH) b.煤油c.石蜡油d.苯
(4)测定Li₃N产品纯度：取m gLi₃N产品按下图所示装置进行实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li₃N完全反应后，调平F和G中液面，测得气体体积为V L(已折合成标准状况下)。
①安全漏斗中“安全”含义是_______。
②Li₃N与水反应的化学方程式_______。
③读数前调平F和G中液面的目的是_______。
④该Li₃N产品的纯度为_______%(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
⑤若Li₃N产品混有Li，则测得纯度_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响")。(已知Li₃N的相对分子质量为35)