1 . 已知：2Al+3Cl₂=2AlCl₃，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。

（1）写出仪器Ⅰ的名称___。装置C中发生反应的化学方程式为___。
（2）为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→___→a。
（3）装置A盛放的试剂是___；装置E中盛放的试剂是___。装置B的作用是___。
（4）装置C的气密性检查的操作是___。

2 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，
(2)制取氯气的离子反应方程式为___________。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。

现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。
(6)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO₂)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为___________。
(7)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得Cl₂体积___________(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。

4 . 硫氰化钾（）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和为原料制备的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，是一种密度比水大且难溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于下易分解。
(1)装置中固体混合物是________；中橡皮管的作用是________。
(2)三颈烧瓶左侧导管口必须插入下层中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)待实验中观察到_______现象时，熄灭处酒精灯，待中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：________。
(4)从中制备得到晶体，应先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______（填序号）。
①坩埚            ②蒸发皿          ③长颈漏斗        ④玻璃棒        ⑤烧杯

6 . 实验室用下列装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl_3.已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中g管的作用是_____
(2)装置F中装的试剂为___________，其作用为_____
(3)若D中生成的AlC1₃凝华堵塞导管，装置B中可观察到的现象为_____
(4)装置G的作用为___________(用离子方程式表示)

7 . 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”然后对产物进行检验。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式______
(2)实验开始时应先点燃 _______，实验结束时应先熄灭_______。
(3)该同学探究反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出有关变色反应的化学方程式_______。

氢氧化亚铁具有强还原性极容易被氧化变色：写出一种实验制备氢氧化亚铁防止氧化的措施：______。
(4)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有还原性。由此可知，实验室中含Fe²⁺盐溶液现用现配制的原因 _______，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量 _______，检验硫酸铁盐溶液中是否含有硫酸亚铁盐的方法是 _______。

8 . 下图是某位同学设计的实验装置， 制取 Cl₂ 并以 Cl₂为原料制备纯净的无水 FeCl₃粉末。已知：无水FeCl₃ 遇水强烈反应 。

(1)装置B的作用是   _____________。
(2)实验时需要用到下列所有操作：
a．点燃 A 处的酒精灯；
b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；
c．点燃 D 处的酒精灯；
d．检查装置气密性。
请给出上述操作的正确顺序 _____________(填字母)
(3)D中实验现象为______________________。
(4)装置E中倒置漏斗作用是________________，写出装置 E 中发生的反应的离子方程式：_________________________________________。
(5)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案：___________。

9 . Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：

(1)如何检验装置①的气密性______   。
(2)如果实验室没有 MnO₂，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__
A．KMnO₄ B．Fe₂O₃ C．浓硫酸 D.KClO₃
(3)制备氯酸钠的化学方程式为 ____。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 ___________。
Ⅱ.(6)次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，___________ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

10 . 兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红(Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：

（1）若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1:1，其化学方程式：_________。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。
A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。
（5）反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：___________________。

物质	X	K2SO4	NH4C1	(NH4)2SO4
溶解度g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液B．水C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液B．过量的氯化钡溶液C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
（6）实验装置：已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑＋CO↑＋4H₂O

①实验前应先______________________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。
A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是________________________________。