1 . 硫氰化钾（）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和为原料制备的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，是一种密度比水大且难溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于下易分解。
(1)装置中固体混合物是________；中橡皮管的作用是________。
(2)三颈烧瓶左侧导管口必须插入下层中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)待实验中观察到_______现象时，熄灭处酒精灯，待中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：________。
(4)从中制备得到晶体，应先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______（填序号）。
①坩埚            ②蒸发皿          ③长颈漏斗        ④玻璃棒        ⑤烧杯

2 . 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途广泛，实验室可用如下图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：①反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃；②ICl₃遇水易反应。下列说法不正确的是

A．ICl3中碘元素的化合价为+3

B．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾

C．装置丙中氯化钙可用碱石灰代替

D．装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置丁

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种理想的绿色高效水处理剂。某小组用如图所示能置(夹持仪器略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。
查资料知K₂FeO₄的部分性质如下：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0~5℃、强碱性溶液中比校稳定；
③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

请回答下列问题：
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________。
(2)Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度前提下，实验中可以采取的措施是__________________。
(3)在搅拌下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢加到KClO饱和溶液中可制取K₂FeO₄。写出该反应的化学方程式：_________。该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是__________。

4 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，其中制取SOCl₂在三颈烧瓶中进行。回答以下问题：

已知：①SOCl₂沸点为78.8℃，SCl₂的沸点为50℃，且两种液体可互溶。②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
(1)部分所选仪器的连接顺序是：⑥→______、______、______、______→①，制Cl₂的离子方程式为______。
(2)仪器a的进水口为______ (填③或④)，仪器b的作用是______。
(3)本实验中制取SO₂在锥形瓶中进行，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是______。
(4)SOCl₂ 与NaOH的水反应，生成三种盐，且其中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式为______。
(5)实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作名称是______，获取纯净的 SOCl₂的实验操作名称是______， 若反应中消耗MnO₂质量为3.48 g (设盐酸、SO₂足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净的SOCl₂ 6.00 g，则SOCl₂的产率为______。