【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接___________。
(2)写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(3)写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___________。
(4)可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：

药品名称	84消毒液
主要成分	NaClO，有效氯含量50.0~60.0g/L
注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，密封保存
用法用量	稀释后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液

①消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为___________(用离子方程式表示)。
②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是___________。
(5)氯氧化法处理含CN^-的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式___________。

【推荐2】如图所示，某同学利用和的溶液制取并探究其性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)装置D的实验现象是___________。
(4)装置的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________。

【推荐1】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如图：

+MnO₂

常温条件下的有关数据如表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
回答下列问题：
(1)装置A的名称是____，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为____(填标号)。
A.100mL          B.250mL        C.500mL          D.1000mL
(2)在装置中仪器B的作用是____。
(3)控制温度为93℃左右的方法是____。
(4)滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是____。
(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是____，判断滤渣洗干净的操作和现象是____。
(6)本实验的产率是____(保留3位有效数字)。

【推荐2】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)组装完仪器后必须进行的操作为_______。
(2)装置A中液体试剂选用_______，理由是_______。
(3)装置B的作用是_______，装置C的作用是_______，装置E中碱石灰的作用是_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_______。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为_______。

【推荐3】孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为___________.
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
a.KMnO₄            b.H₂O₂          c.Fe粉          d.KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
（5）测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在____(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

【推荐1】一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。(纳米粒子分散在碳纳米材料上)是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备纳米材料。

已知：表示
回答下列问题：
(1)“搅拌”后所得溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)配制溶液时，蒸馏水要煮沸的原因之一是除去溶解氧，另一原因是______________。
(3)向混合盐溶液中缓缓滴加溶液，促进相关离子的水解，出现白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式____________________________。
②，调，不产生沉淀，该溶液中______________。[已知]
(4)“硫化”、“焙烧”过程，通过原位固相反应制备纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是______________；
②在氛围中“焙烧”时，分解的化学方程式为______________。
(5)用吸附法对不同焙烧温度下制备得到的纳米纤维的比表面积(比表面积是指单位质量物料所具有的总面积，单位是。通常指的是固体材料的比表面积，例如粉末、纤维、颗粒、片状、块状等材料。)进行测定，在不同温度下焙烧所得纳米纤维的比表面积如下表：

	400	500	600	700	800
比表面积/	130.1	123.1	70.2	49.2	47.6

①随着温度的升高，纳米粒子______________(填“变大”“不变”或“变小”)。
②纳米纤维可将吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为，则在焙烧所得的纳米纤维最大吸附的氮分子数为______________(保留3位有效数字)。

【推荐2】铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为___________
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢铵反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

①实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合的操作是___________
②写出B中发生反应生成碳酸亚铁的离子方程式：___________
③反应过程中控制温度在50℃左右，原因是___________
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
①气体甲的电子式___________
②M的化学式___________
③高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________

【推荐3】硫酸亚铁铵 []俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是___________。
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开，关闭，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填字母)。
A．                       B．
C．             D．
铁屑快反应完时，打开___________，关闭___________，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是___________。
(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。反应到达滴定终点的现象为___________，计算晶体中的质量分数为___________。

【推荐1】实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备，装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：
Ⅰ.三氟化硼易与水反应；三氯化硼易潮解；三氯化铝)沸点低、易升华。
Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：

物质
沸点/℃	-101	12.5	180

Ⅲ.
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的试剂是_______(填化学名称)，仪器a的作用是_______。
(3)装置D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______。
(4)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。
①到达滴定终点的现象为_______。
②计算的产率为_______%(保留一位小数)。

【推荐2】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
回答下列问题：
(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

实验室中配制的溶液，需要称取固体的质量为_______。下列操作能导致所配制的溶液浓度偏大的是_______。
①部分失水                      ②容量瓶不干燥
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒     ④定容时俯视刻度线
(2)步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有_______。
(3)反应Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
(4)产品纯度分析：
准确称取合成的晶体，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至容量瓶中，加水至刻度线。取溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用滴定试样中的，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。则产品中的纯度为_______。(已知。产品中其它成分不与反应。)

【推荐3】水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填字母)。

A．容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D．玻璃棒

(2)装置I中发生的化学方程式是___________；Ⅱ中玻璃管a的作用为___________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L⁻¹的I₂溶液滴定。已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为___________；滴定终点的现象为___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为___________。