1 . 磺酰氯()为无色发烟液体，熔点，沸点69℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，其水解时两个氯原子被羟基所取代。磺酰氯在工业上可用作氯化剂，长期放置会分解，磺酰氯可以按如下流程制备或转化。

已知：

请回答：
(1)磺酰氯分子的结构式为___________，其水解后产物的化学式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．、活性炭、氯水都能使红墨水褪色，其原理相同

B．煅烧所生成的含铁化合物主要是

C．和在制备磺酰氯前，均可用浓硫酸干燥

D．磺酰氯久置后呈现黄色是因为分解产生的氯气溶解在其中

(3)和等物质的量的乙醇发生取代反应，生成A和一种氢化物，写出该反应的化学方程式___________。
(4)设计实验方案证明磺酰氯中含有氯元素：向水中加入少量，振荡、静置得到无色溶液；取少量溶液于试管中，___________。

2 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO₄和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气

(1)制备氯气的离子方程为___________。
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO₂可由ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：

(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
(5)已知H₂O₂(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。

(6)NaClO₂可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度增大而增大的原因是___________。

8 . FeCl₃能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。

已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
(1)A中装浓HCl的仪器名称___________，D中装碱石灰的仪器名称___________。
(2)实验中制取氯气的离子方程式为___________。
(3)装置的连接顺序为：a→_________→f。
(4)实验结束时，先移走_________(选“A”或“B”)处的酒精灯。
(5)碱石灰的作用是___________。
(6)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：

用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有：
a：____________________；
b：

10 . 某实验小组用如图装置制备无水FeCl₃。

已知：FeCl₃固体易升华，易吸收水分变质。
请回答：
(1)装置A中有分液漏斗，分液漏斗在使用前应该先______。
(2)装置B的作用是______。
(3)实验中有两处需要加热，点燃酒精灯的顺序是______。
(4)有同学提出装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，球形干燥管中所装试剂的名称是_____。
(5)待反应停止，装置冷却后，取出D中少量固体，加入足量稀盐酸溶解，检验该溶液中是否含有Fe³⁺的方法是______。