1 . 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：
(1)装置A中浓硫酸体现出的性质是______。
(2)g管的作用是______。
(3)从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是______。
(4)以上各个装置的组装顺序为______（部分装置可重复使用）。
(5)在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为______。

3 . 以MgO、C、Cl₂为原料在加热条件下制取无水氯化镁，产物之一为可燃性气体。已知氯化镁冷却过程中易吸收水蒸气生成结晶水合物。

(1)①装置发生反应的离子方程式___。②装置中发生反应的化学方程式___。
(2)装置①中导管g的作用__，装置③干燥管中碱石灰的作用除了吸收多余的氯气之外还有__的作用。
(3)尾气处理装置存在缺陷，请提出改进方案__。
(4)①装置反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，有同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法__。
A．将Cl^-转化为AgCl沉淀，测定沉淀的质量
B．与足量锌反应，测量生成气体在标准状况下的体积
C．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量
D．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水，测定生成沉淀的质量

4 . 实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（SO₂Cl₂），原理为SO₂+Cl₂SO₂Cl₂，装置如图所示（夹持仪器已省略）：
   
已知有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	不易分解

请回答下列问题：
（1）写出甲中制取Cl₂的化学方程式___。
（2）利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl₂，并在丁装置合成硫酰氯，要完成实验目的，按气流从左到右，各接口正确的连接顺序是___。
A.abcdef        B.abcedf          C.acbdef        D.acbedf
乙中试剂X是___。
（3）丁中冷凝管进水口为___（填“A”或“B”）。装置C的作用是___。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H=H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。

5 . 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂____________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。