1 . 高铁酸钾()是一种高效的水处理剂，实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，盛放的仪器名称是___________，盛放浓盐酸的仪器名称是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中生成的离子方程式为___________。
(4)以下说法正确的是___________。

A．装置C中KOH溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在。

B．搅拌操作，既可以防止因局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率

C．该反应放热，不利于固体析出，将装置C放入冰水浴中进行改进

D．在水处理中仅起到净水作用

(5)装置D的作用是(用离子方程式说明)___________。

2 . 高温下普通铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁被氢气还原生成颗粒很细、活性很高的铁粉，俗称“引火铁”。现用普通铁粉、稀盐酸、金属锌和水等试剂制备“引火铁”，装置如图：

请填写下列空白：
(1)由四氧化三铁制取“引火铁”选用装置________。(填“图1”或“图2”)
(2)为了安全，在试管E中的反应发生前，导管F出口处的气体必须________。
(3)写出试管A中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目________。
(4)实验中需要加热的仪器有________(填该仪器对应的字母)。
(5)烧瓶C的作用________；实验时，U形管G中应加入的试剂________。

3 . 通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下(所加试剂均过量)：

下列说法错误的是

A．试剂D为盐酸

B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒

C．除去可以用溶液，也可以用溶液

D．试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液

6 . 已知：2Al+3Cl₂=2AlCl₃，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。

（1）写出仪器Ⅰ的名称___。装置C中发生反应的化学方程式为___。
（2）为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→___→a。
（3）装置A盛放的试剂是___；装置E中盛放的试剂是___。装置B的作用是___。
（4）装置C的气密性检查的操作是___。

7 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二)     碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B___________________。
（2）该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积               B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质     D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

8 . 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
（2）电解反应的化学方程式为_______________________。
II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。
（3）C装置的作用是_____________________。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。
A．食盐          B.食醋            C.烧碱            D.纯碱