1 . 纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸是一种二元酸
(1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有_______。(写出两种)。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
(3)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)取少量产品分散于水中，_______(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
②该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。

4 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下：
Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO₄•7H₂O）的方法制取硫酸。2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃，写出甲中发生的离子反应方程式______；
（2）能说明SO₂存在的实验现象是______。
Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO₂，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。
   
（4）有关该实验说法正确的是：______。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂（标准状况）

5 . (NH₄)₂SO₄是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH₃、H₂O和CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入NH3和CO2的顺序可以互换

B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用