1 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O
下列说法不正确的是

A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O

D．检验Cu2O试样中是否混有CuO杂质，可在试样中加入足量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明试样中含有CuO

2 . 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空气中容易被氧化。
(1)装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。
(2)装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示)
(3)装置C的作用是______。
(4)A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。
(5)写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。

3 . 实验室用下列装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl_3.已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中g管的作用是_____
(2)装置F中装的试剂为___________，其作用为_____
(3)若D中生成的AlC1₃凝华堵塞导管，装置B中可观察到的现象为_____
(4)装置G的作用为___________(用离子方程式表示)

4 . 以MgO、C、Cl₂为原料在加热条件下制取无水氯化镁，产物之一为可燃性气体。已知氯化镁冷却过程中易吸收水蒸气生成结晶水合物。

(1)①装置发生反应的离子方程式___。②装置中发生反应的化学方程式___。
(2)装置①中导管g的作用__，装置③干燥管中碱石灰的作用除了吸收多余的氯气之外还有__的作用。
(3)尾气处理装置存在缺陷，请提出改进方案__。
(4)①装置反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，有同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法__。
A．将Cl^-转化为AgCl沉淀，测定沉淀的质量
B．与足量锌反应，测量生成气体在标准状况下的体积
C．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量
D．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水，测定生成沉淀的质量

5 . 某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式为___________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低、经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______。
②试判断另一个副反应是(用化学方程式表示)______，为避免此副反应发生，可采取的措施是________。