3 . 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl_3。

已知：FeCl₃易潮解，300℃左右升华。
请回答：
(1)①仪器a的名称___________；
②上述制备Cl₂的化学方程式___________；
③装置B的作用___________。
(2)①通入Cl₂一段时间后，再点燃装置D中的酒精灯，目的是___________；装置E为了更好的收集FeCl₃，应采用___________水浴(填“热”或“冷”)。

②将上图组装完整，上图虚框F中应选用___________。
③反应结束后，硬质玻璃管有固体残留，某同学设计了以下实验探究其成分，你认为正确的是___________。
A．取少量固体溶于水，若不能溶解，则说明有铁残留
B．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留

5 . 下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接_______，_______接_______，_______接_______。_________
(2)写出烧瓶A中发生反应的化学方程式_______，该反应中分别表现酸性和还原性的HCl的质量比是_______。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
(5)这套实验装置还存在缺陷，请设计方案予以完善_______。

6 . 聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al₂O₃·H₂O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)₃凝胶与[Al(OH)₂(H₂O)₄]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为

A．1∶1

B．

C．

D．

7 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl₂O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂·HgO可制备Cl₂O。

某同学利用如上图装置制备Cl₂O，请回答下列问题
(1)仪器A的名称为：___________；
(2)实验室常用KMnO₄固体替代此装置圆底烧瓶B中的固体，请写出用KMnO₄固体时的化学方程式：___________。
(3)装置乙中的试剂是___________；装置丙的作用是___________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是___________。
(6)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施___________。
(7)反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂·HgO中，每生成0.5molCl₂O转移电子的物质的量为___________mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为36.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为52.5g，则制备的Cl₂O为___________mol。

8 . 过碳酸钠是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含和)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

(1)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_______打开_______(均填“”、“”或“”)；导管A的作用是_______。
(2)当上述反应停止后，使处于关闭状态，处于打开状态，再缓缓打开。B中装的固体试剂是_______，若快速打开，测得过碳酸酸钠质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
(3)实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒Ⅰ中有水，量筒Ⅱ中收集到了气体，则样品过碳酸钠的质量分数是_______(用含有x、y的代数式表示)。

9 . 实验室用如图所示的仪器药品，对铁与氯气反应及产物进行如下的探究，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl₃+6H₂O= FeCl₃·6H₂O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接_____，_____接_____，_______接______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式是___________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃 ________处（填“A”或“B”），装置C中的作用是 ____________。
（4）这套实验装置是否完整?________（填“是”或“否”），若不完整还需补充___装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。
（5）B中产物无水氯化铁与次氯酸钠、氢氧化钠共热可制取净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄，其中Fe元素为+6价），写出该反应的化学方程式_________ 。
（6）将反应后B中硬质玻璃管里的物质快速转移至锥形瓶中，并加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），上述操作及后续实验如下：

请写出加入新制氯水时的离子方程式： ____________；
根据上述实验现象与课本所学铁与氯气发生氧化还原反应的知识，判断B中硬质玻璃管里固体成分是_________。
A Fe和FeCl₃                                   B FeCl₂和FeCl₃
C Fe、FeCl₂和FeCl₃                         D Fe和FeCl₂

10 . 氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯。二氧化氯（ClO₂）熔点-59℃，沸点11℃，受热易分解，1体积水可溶解20体积的ClO₂，下面是实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的实验装置和仪器（支持仪器和连接用橡胶管已略去）；

（1）图中仪器D的名称为___，使用时___接口连接自来水龙头。
（2）检查B装置气密性的具体操作为___。
（3）氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。
（4）从上述仪器中选择必要的仪器进行实验，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右（用接口小写字母表示）是___。
（5）F中为NaOH溶液，作用是___。
（6）在ClO₂和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是ClO₂___，氯水___。