【推荐1】镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL0.1mol•L^-1盐酸中且恰好完全反应，若加入1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A．50 mL

B．1000mL

C．1050mL

D．2000mL

【推荐2】硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应()可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

选项	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A
B
C
D

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知19 g水和双氧水的混合物中含氢元素2 g。向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为

A．18 g

B．2 g

C．1 g

D．无法计算

【推荐1】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．5∶16

B．1∶1

C．2∶3

D．3∶2

【推荐2】已知2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－。向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^－与Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L

B．1 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.2 mol/L

【推荐3】Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1.12LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部转化为Fe(OH)₂沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为

A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L

【推荐1】向0.2mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.2mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5。下列说法正确的是

A．0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c()

B．将Na2C2O4溶液加水稀释时，将增大

C．混合后溶液中c(H2C2O4)>c()

D．混合时发生反应的离子方程式为+2H+=H2C2O4

【推荐2】一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌(不考滤液体体积变化)，已知：K_sp(AgCl)=2×10^-10；K_sp(Ag₂CO₃)=1×10^-11，下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应的平衡常数为20mol•L-1

B．约有10-5molAgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

【推荐3】常温下，用 0.1mol·L^－1的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为0.1mol·L^－1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．原 NaX、NaY、NaZ 溶液中离子总浓度大小：NaX>NaY>NaZ

B．三种一元弱酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

C．原 NaY 溶液中滴加 20.00mL 盐酸时c(HY)= c(Cl－)+ c(OH－)−c(H＋)

D．若电离常数 Ka(HZ)=10-6，则该 NaX 溶液中加入 10mL 盐酸时溶液呈碱性

【推荐3】以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH=-92.4kJ•mol^-1
(2)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO₃固体。不能达到实验目的的是

A．装置I制取CO2

B．装置II中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C．装置III中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

D．装置IV可获得少量NaHCO3固体