1 . 以下工业流程制备无机功能材料MnO₂，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将相MnO₂ (含有较多MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂实验。以下工业流程制备无机功能材料MnO₂，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将相MnO₂ (含有较多MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂实验。

针对上述工业流程，下列选项错误的是

A．第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质

B．不考虑操作过程中的损失，本流程中的NaClO3固体能全部循环，不需额外补充

C．第②步反应的离子方程式5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

D．实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 漏斗

2 . 某学习小组设计实验制备氮化锂(Li₃N)并测定其纯度，装置如下所示：

已知：i.Li₃N遇水剧烈反应。
ii.实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。
请回答：
(1)写出制备N₂的化学方程式_______。
(2)仪器B的名称为_______；D装置的作用是_______。
(3)实验室将金属钠和理均可保仔在_______中(填相应的编号)。
a.乙醇(CH₃CH₂OH) b.煤油c.石蜡油d.苯
(4)测定Li₃N产品纯度：取m gLi₃N产品按下图所示装置进行实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li₃N完全反应后，调平F和G中液面，测得气体体积为V L(已折合成标准状况下)。
①安全漏斗中“安全”含义是_______。
②Li₃N与水反应的化学方程式_______。
③读数前调平F和G中液面的目的是_______。
④该Li₃N产品的纯度为_______%(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
⑤若Li₃N产品混有Li，则测得纯度_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响")。(已知Li₃N的相对分子质量为35)

3 . Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：

(1)如何检验装置①的气密性______   。
(2)如果实验室没有 MnO₂，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__
A．KMnO₄ B．Fe₂O₃ C．浓硫酸 D.KClO₃
(3)制备氯酸钠的化学方程式为 ____。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 ___________。
Ⅱ.(6)次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，___________ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

4 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO₂、并在吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用图2中的_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

5 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下图装置(夹持装置略)对ClO₂制备、吸收、释放和应用进行了研究。打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，

(1)NaClO₃溶液的配制
①实验需要0.1mol·L^-1的NaClO₃溶液480mL，(NaClO₃的相对分子质量为106.5)需要用托盘天平称NaClO₃__克，配制溶液过程中，需用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。
②在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_____。
A.某学生观察定容时仰视刻度线
B.称量时所用的砝码已经生锈
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水
D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
(2)仪器B名称是______。关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_____。
(4)已吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____。

6 . 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”然后对产物进行检验。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式______
(2)实验开始时应先点燃 _______，实验结束时应先熄灭_______。
(3)该同学探究反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出有关变色反应的化学方程式_______。

氢氧化亚铁具有强还原性极容易被氧化变色：写出一种实验制备氢氧化亚铁防止氧化的措施：______。
(4)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有还原性。由此可知，实验室中含Fe²⁺盐溶液现用现配制的原因 _______，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量 _______，检验硫酸铁盐溶液中是否含有硫酸亚铁盐的方法是 _______。

7 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并研究它的性质：
I.实验室制备FeBr₂。实验室用如图所示装置制取溴化亚铁，其中A为CO₂发生装置，D和d中均有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO₂通入装置中，然后将铁粉加热至600~700℃，再不断将d中液溴滴入100 ℃~120℃ 的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色片状溴化亚铁。

请回答：
(1)若在A中盛固体碳酸钙，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置的试剂分别为_______；_______。
(2)不断通入CO₂的主要作用：①_______；②_______。
(3)该套装置存在明显缺陷，请改进：_______。
II.配制FeBr₂溶液
(1)实验需要450mL0.1mol/LFeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_______。需要用托盘天平称取_______克FeBr₂固体。
(2)下列情况会使所配制的溶液的浓度偏大的有_______。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
III.探究FeBr₂的性质
(1)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，某同学对产生黄色的原因提出了两个假设：
假设1：_______；
假设2：Fe²⁺被 Cl₂氧化成Fe³⁺。
设计实验证明假设2是正确的_______。
(2)在10mL上述FeBr₂溶液中通入44. 8mL(标况) Cl₂，则反应的离子方程式为_______。
(3)为防止FeBr₂溶液被氧化，可加入试剂_______。

8 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，其中制取SOCl₂在三颈烧瓶中进行。回答以下问题：

已知：①SOCl₂沸点为78.8℃，SCl₂的沸点为50℃，且两种液体可互溶。②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
(1)部分所选仪器的连接顺序是：⑥→______、______、______、______→①，制Cl₂的离子方程式为______。
(2)仪器a的进水口为______ (填③或④)，仪器b的作用是______。
(3)本实验中制取SO₂在锥形瓶中进行，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是______。
(4)SOCl₂ 与NaOH的水反应，生成三种盐，且其中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式为______。
(5)实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作名称是______，获取纯净的 SOCl₂的实验操作名称是______， 若反应中消耗MnO₂质量为3.48 g (设盐酸、SO₂足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净的SOCl₂ 6.00 g，则SOCl₂的产率为______。

9 . 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。请根据上图装置回答下列问题：
(1)装置I中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置II中的试剂是___________，装置V的作用是___________。
(3)装置VI最好选用下列装置中的___________(填标号)。

(4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO₂，需要的分离方法是___________。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________(填字母)。
A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯
B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯
C．同时点燃I、IV两处酒精灯

10 . 以MgO、C、Cl₂为原料在加热条件下制取无水氯化镁，产物之一为可燃性气体。已知氯化镁冷却过程中易吸收水蒸气生成结晶水合物。

(1)①装置发生反应的离子方程式___。②装置中发生反应的化学方程式___。
(2)装置①中导管g的作用__，装置③干燥管中碱石灰的作用除了吸收多余的氯气之外还有__的作用。
(3)尾气处理装置存在缺陷，请提出改进方案__。
(4)①装置反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，有同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法__。
A．将Cl^-转化为AgCl沉淀，测定沉淀的质量
B．与足量锌反应，测量生成气体在标准状况下的体积
C．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量
D．与足量NaHCO₃反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水，测定生成沉淀的质量