1 . 高铁酸钾是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下：

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是

A．操作①和操作②均为过滤

B．步骤Ⅰ中，能将氧化成

C．步骤Ⅰ中，反应物需要过量

D．步骤Ⅱ应体系中，溶解度大于

4 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成，实验室利用含杂质的S单质(杂质不参与反应)制备S₂Cl₂的实验装置如下图。
已知：①S₂Cl₂冷却不充分易分解：S₂Cl₂=2S+Cl₂↑，S能溶解在液态S₂Cl₂中
②S₂Cl₂通入水中剧烈反应，产生白雾、乳白色浑浊和一种还原性氯化物
③S和Cl₂用量一定，改变Cl₂流速和反应时长，反应结束后S₂Cl₂产率如下图

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为：_____；装置C所盛试剂为：_____。
(2)下列装置适合连接在F支管处的装置可以为：_____。

A．

B．

C．

D．

(3)下列有关实验的说法正确的是_____。

A．当观察到玻璃管中固体不再减少，可判断反应已结束

B．S2Cl2产率随Cl2流速加快先增大，是因为Cl2及时将S2Cl2吹入冷凝管，避免S2Cl2停留在玻璃管中继续受热而分解

C．装置C可以省去，对S2Cl2的制备没有影响

D．实验开始时，以下三个操作的顺序依次为：点燃酒精灯A→点燃酒精灯D→通冷凝水

(4)写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式：_____。
(5)实验所得S₂Cl₂因冷却不充分而部分分解，导致纯度降低。为了测定所得S₂Cl₂纯度，进行如下实验，请补全(填写序号)：取一定质量的S₂Cl₂完全溶于_____(①水；②NaOH溶液：③盐酸)，充分静置后过滤，测定_____(①S沉淀的质量：②滤液中Cl^-的浓度；③滤液中的浓度)

6 . Ⅰ.某化学实验小组利用如图装置进行硝酸与铜反应实验，回答下列问题：
(1)组装好装置后，需要进行的第一步操作是___________。
(2)在c中放一小块铜片，d中加入适量NaOH溶液，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中可观察到的现象是___________，该反应中浓硝酸体现了___________的性质。
(3)该装置还可进行其他实验。

有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na₂CO₃溶液，d中加入Na₂SiO₃溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论：非金属性C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出c该结论，理由是___________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是___________。
Ⅱ.硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的Ca(NO₂)₂。其部分工艺流程如图所示。

已知：该工艺需控制NO和NO₂的物质的量之比接近1：1。
(4)请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：___________。
(5)①若n(NO)：n(NO₂)>1：1，则会导致___________。
②若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致___________。
(6)铜和一定量硝酸反应生成NO，NO被CaO₂吸收生成Ca(NO₂)₂。现将2.88gCaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂，理论上需要铜的物质的量至少为___________mol。

7 . 磺酰氯()为无色发烟液体，熔点，沸点69℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，其水解时两个氯原子被羟基所取代。磺酰氯在工业上可用作氯化剂，长期放置会分解，磺酰氯可以按如下流程制备或转化。

已知：

请回答：
(1)磺酰氯分子的结构式为___________，其水解后产物的化学式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．、活性炭、氯水都能使红墨水褪色，其原理相同

B．煅烧所生成的含铁化合物主要是

C．和在制备磺酰氯前，均可用浓硫酸干燥

D．磺酰氯久置后呈现黄色是因为分解产生的氯气溶解在其中

(3)和等物质的量的乙醇发生取代反应，生成A和一种氢化物，写出该反应的化学方程式___________。
(4)设计实验方案证明磺酰氯中含有氯元素：向水中加入少量，振荡、静置得到无色溶液；取少量溶液于试管中，___________。

10 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO₄和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气

(1)制备氯气的离子方程为___________。
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO₂可由ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：

(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
(5)已知H₂O₂(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。

(6)NaClO₂可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度增大而增大的原因是___________。