1 . 实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl₄。已知SiCl₄熔点-70℃，沸点57.6℃，遇水极易水解。

请回答：
(1)通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为___。
(2)液体X可选择的试剂是__，作用是__。
(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___。

2 . 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备于“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说去不正确的是
   

A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液

B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成

D．装置c的作用是吸收尾气

3 . 实验室用下列装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl_3.已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中g管的作用是_____
(2)装置F中装的试剂为___________，其作用为_____
(3)若D中生成的AlC1₃凝华堵塞导管，装置B中可观察到的现象为_____
(4)装置G的作用为___________(用离子方程式表示)

5 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图：

下列说法正确的是

A．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

B．装置B可以起到防止倒吸的作用

C．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

6 . 二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①装硫酸溶液的玻璃仪器名称是___________
②通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
③装置B的作用是___________。
④装置A用于生成气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)实验室需要配制的氢氧化钠溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g，若在称量时间过长，会使配制的氢氧化钠溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

7 . 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

8 . 过碳酸钠是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含和)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

(1)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_______打开_______(均填“”、“”或“”)；导管A的作用是_______。
(2)当上述反应停止后，使处于关闭状态，处于打开状态，再缓缓打开。B中装的固体试剂是_______，若快速打开，测得过碳酸酸钠质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
(3)实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒Ⅰ中有水，量筒Ⅱ中收集到了气体，则样品过碳酸钠的质量分数是_______(用含有x、y的代数式表示)。

9 . 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂ 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用如图装置制备ClO₂及性质探究，回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C用于制备ClO₂，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。
(3)科学家在此基础上用H₂C₂O₄代替Na₂SO₃研究出一种新的制备ClO₂方法：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O。试回答下列问题。
①该反应中氧化产物的化学式是_______。
②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______，消耗还原剂的物质的量为_______。
③在酸性条件下，标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，请写出该反应的离子方程式_______。

10 . 浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。

查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为1.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中种为NaClO₃，另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂。
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________。
(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是___________。
(3)装置E及分液漏斗所连接橡皮管的作用分别是
①装置E的作用为___________。
②橡皮管的作用为___________。
(4)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体(ClO₂和Cl₂的体积比为1：2，则该反应的化学方程式为___________。