1 . 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO₃+10Na=6Na₂O+N₂↑。下列说法正确的是

A．该反应中Na为氧化剂

B．该反应中氮气为氧化产物

C．该反应中氧化钠为还原产物

D．不用金属钠直接与空气中的氧气反应制备氧化钠的理由是NaNO3与Na反应生成的N2隔绝了空气中的O2，不会使Na2O被O2氧化为过氧化钠

2 . Cl₂和Ca(OH)₂制备少量漂粉精(一种含氨消毒剂)的装置如下。

(1)A为氯气发生装置，A中反应方程式是_____________。
(2)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(C1O)₂+H₂O+CO₂=______+____________(把反应补充完整)。
(3)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强"或“减弱")。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是__________(填离子符号)。
(4)定量检测实验中，规范的操作及实验步骤是确保结果准确性的关键。比如用36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：
①用量筒取所需要的浓盐酸的体积为____mL。
②下列操作可能导致最终样品中所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a.用量筒按事先计算结果量取一定量浓盐酸时，仰视刻度
b.配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长
c.浓盐酸在稀释后，但未等溶液冷却，就迅速转移、洗涤、定容
d.定容后摇匀，发现液面降低，再加水至刻度线

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种理想的绿色高效水处理剂。某小组用如图所示能置(夹持仪器略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。
查资料知K₂FeO₄的部分性质如下：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0~5℃、强碱性溶液中比校稳定；
③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

请回答下列问题：
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________。
(2)Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度前提下，实验中可以采取的措施是__________________。
(3)在搅拌下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢加到KClO饱和溶液中可制取K₂FeO₄。写出该反应的化学方程式：_________。该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是__________。

4 . 兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红(Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：

（1）若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1:1，其化学方程式：_________。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。
A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。
（5）反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：___________________。

物质	X	K2SO4	NH4C1	(NH4)2SO4
溶解度g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.2

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液B．水C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液B．过量的氯化钡溶液C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
（6）实验装置：已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑＋CO↑＋4H₂O

①实验前应先______________________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。
A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是________________________________。

5 . 已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。

请回答：
（1）仪器a的名称是___，该仪器的优点有：减少浓盐酸的挥发和___。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，该反应中浓盐酸体现的性质为___和___，两者的比例为___。
（3）装置B盛放的试剂是___，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___；装置F中盛放的试剂是___，其作用是___。
（4）装置G的作用是___（用离子方程式表示），检验氯气是否吸收完全，可以用___（填试剂或用品名称）。
（5）已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂，反应如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，回答下列小题：
①用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目：___；
②KClO₃和MnO₂均能氧化HCl制备Cl₂，比较KClO₃和MnO₂氧化性的强弱：KClO₃___MnO₂（填“>”或“<”）。

6 . 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

请写出该反应的化学方程式___________。
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉是一个放热反应，回答下列问题：

①漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________；
②装置C的作用是___________；
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，温度较高时，氯气与消石灰发生副反应生成Ca(ClO₃)₂。有效成分偏低的可能原因有________，为提高产率，可采取的措施有_______。

7 . 如图是某位同学设计的实验装置，制取Cl₂并以Cl₂为原料制备无水FeCl₃粉末。已知：无水FeCl₃遇水强烈反应。

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：___。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式___。
(3)装置B的作用是___。
(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案___。
(5)装置E的作用___。

8 . 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（       ）

A．已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是

B．实验开始时应先将关闭

C．生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中

D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色

9 . CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
查阅资料：CuCl₂•2H₂O CuCl₂ CuCl+Cl₂；CuCl₂•2H₂OCu₂(OH)₂Cl₂CuO
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；
(2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品                 b．熄灭酒精灯，冷却             c．在“气体入口”处通入干燥HCl        d．点燃酒精灯，加热       e．停止通入HCl，然后通入N₂
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是____；
②若杂质是CuO，则产生的原因是____。

10 . 已知：2Al+3Cl₂=2AlCl₃，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。

（1）写出仪器Ⅰ的名称___。装置C中发生反应的化学方程式为___。
（2）为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→___→a。
（3）装置A盛放的试剂是___；装置E中盛放的试剂是___。装置B的作用是___。
（4）装置C的气密性检查的操作是___。