1 . Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
下列说法不正确的是

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

2 . 常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水的碳酸钠中制备Cl₂O(同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐)，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。(Cl₂在CCl₄中的溶解度较大)

(1)各装置的连接顺序为___。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___；装置C的作用是___。
(3)B中的化学方程式为___。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

3 . TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄，设计实验如图(夹持装置略去)：

相关信息如表所示：

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-25	136	1.5	易与水反应，且生成难溶于水的物质，易升华，能溶于有机溶剂
CCl4	-25	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→___________→f→g→___________→___________→d→e→j。(填仪器接口字母)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入试剂，___________ (按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置 D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是____________。
(4)装置D中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：___________。

4 . 一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I₂，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→___。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___，D装置的作用是___。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为___。
(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I₂强：___。

5 . 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图中选择合适的制气装置___(填代号)。
a．        b．        c．
(2)装置B的作用___。
(3)E中的试剂选最好的是___。
A．NaOH溶液          B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．水

6 . 实验室用如图所示的仪器药品，对铁与氯气反应及产物进行如下的探究，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl₃+6H₂O= FeCl₃·6H₂O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接_____，_____接_____，_______接______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式是___________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃 ________处（填“A”或“B”），装置C中的作用是 ____________。
（4）这套实验装置是否完整?________（填“是”或“否”），若不完整还需补充___装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。
（5）B中产物无水氯化铁与次氯酸钠、氢氧化钠共热可制取净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄，其中Fe元素为+6价），写出该反应的化学方程式_________ 。
（6）将反应后B中硬质玻璃管里的物质快速转移至锥形瓶中，并加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），上述操作及后续实验如下：

请写出加入新制氯水时的离子方程式： ____________；
根据上述实验现象与课本所学铁与氯气发生氧化还原反应的知识，判断B中硬质玻璃管里固体成分是_________。
A Fe和FeCl₃                                   B FeCl₂和FeCl₃
C Fe、FeCl₂和FeCl₃                         D Fe和FeCl₂

7 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)安装F中导管时，应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为________。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________。
(4)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_________。

8 . 无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸

B．氯化铝产品最后在装置E中收集

C．实验开始时应先点燃D处酒精灯

D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换

9 . 下图是某位同学设计的实验装置， 制取 Cl₂ 并以 Cl₂为原料制备纯净的无水 FeCl₃粉末。已知：无水FeCl₃ 遇水强烈反应 。

(1)装置B的作用是   _____________。
(2)实验时需要用到下列所有操作：
a．点燃 A 处的酒精灯；
b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；
c．点燃 D 处的酒精灯；
d．检查装置气密性。
请给出上述操作的正确顺序 _____________(填字母)
(3)D中实验现象为______________________。
(4)装置E中倒置漏斗作用是________________，写出装置 E 中发生的反应的离子方程式：_________________________________________。
(5)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案：___________。

10 . Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
(1)气体A为______(填化学式)。
(2)工业上粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为___________。
(3)第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是________。
Ⅱ、某小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具体过程如图)

编号	实验操作
实验Ⅰ	测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ	测量下面实验过程中溶液pH的变化
	注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验Ⅲ

请回答：
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，_______(填离子符号)参与了反应。
(3)若用方法Ⅲ验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性,则试管B中装入的固体是 ____ (填化学式)。由此可知方法Ⅲ___(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。