2 . 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、___________(填化学式)以分别除去MgCl₂、CaCl₂杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式___________。
(3)“煅烧”时，NaHCO₃分解方程式是___________。
(4)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________。

3 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。

已知：NO能被酸性高锰酸钾氧化成最高价离子，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为___________，仪器按气流方向连接顺序为b→___________(部分装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是为了排除装置内的空气，反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。
(3)已知：亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I₂。若需鉴别亚硝酸钠和食盐，可供选择的物质有：①自来水②淀粉-KI试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行实验时，必须使用的物质有(填序号)___________。
(4)写出NO被酸性高锰酸钾溶液吸收的离子方程式___________。

4 . 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

C．为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液

D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备

5 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)关于该实验下列说法正确的是__________。
a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好
b．反应开始时，点燃A酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D酒精灯
c．A中每生成转移的电子数为
d．G的作用是除去尾气中的
(2)A中g管的作用是______________________________。
(3)B中盛放_________________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：___________________________。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(5)写出G中发生的离子方程式：____________________。

6 . 纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸是一种二元酸
(1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有_______。(写出两种)。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。
(3)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)取少量产品分散于水中，_______(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。
②该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。

7 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O
下列说法不正确的是

A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O

D．检验Cu2O试样中是否混有CuO杂质，可在试样中加入足量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明试样中含有CuO

8 . 高铁酸钾()是一种高效的水处理剂，实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，盛放的仪器名称是___________，盛放浓盐酸的仪器名称是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中生成的离子方程式为___________。
(4)以下说法正确的是___________。

A．装置C中KOH溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在。

B．搅拌操作，既可以防止因局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率

C．该反应放热，不利于固体析出，将装置C放入冰水浴中进行改进

D．在水处理中仅起到净水作用

(5)装置D的作用是(用离子方程式说明)___________。

9 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，
(2)制取氯气的离子反应方程式为___________。
(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→g→i。
(4)如图是一组探究氯气性质的装置。

现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。
(6)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO₂)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为___________。
(7)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得Cl₂体积___________(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。