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解题方法
1 . 磺酰氯()为无色发烟液体,熔点,沸点69℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾,其水解时两个氯原子被羟基所取代。磺酰氯在工业上可用作氯化剂,长期放置会分解,磺酰氯可以按如下流程制备或转化。
(1)磺酰氯分子的结构式为___________ ,其水解后产物的化学式为___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)和等物质的量的乙醇发生取代反应,生成A和一种氢化物,写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)设计实验方案证明磺酰氯中含有氯元素:向水中加入少量,振荡、静置得到无色溶液;取少量溶液于试管中,___________ 。
已知:
请回答:(1)磺酰氯分子的结构式为
(2)下列说法正确的是___________。
A.、活性炭、氯水都能使红墨水褪色,其原理相同 |
B.煅烧所生成的含铁化合物主要是 |
C.和在制备磺酰氯前,均可用浓硫酸干燥 |
D.磺酰氯久置后呈现黄色是因为分解产生的氯气溶解在其中 |
(3)和等物质的量的乙醇发生取代反应,生成A和一种氢化物,写出该反应的化学方程式
(4)设计实验方案证明磺酰氯中含有氯元素:向水中加入少量,振荡、静置得到无色溶液;取少量溶液于试管中,
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2 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气(1)制备氯气的离子方程为___________ 。
(2)制备氯气时,可选用的发生装置为___________ (填序号),选择上述合适的装置,其连接顺序为:发生装置→___________ →i(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________ (填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得,实验流程如下:(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是___________ 。(6)NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时,以NaClO2溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________ 。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气(1)制备氯气的离子方程为
(2)制备氯气时,可选用的发生装置为
(3)F装置所盛溶液是
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得,实验流程如下:(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是
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3 . 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验,下列说法不正确的是
A.甲中制备利用了的分解反应,丁也可以用于制备氨气 |
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 |
C.不能将丙中的换成食用油 |
D.向收集好的中通入少量,可能观察到白烟 |
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4 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸:(1)写出装置B中发生反应的化学方程式:________________ 。
(2)由于水的比热容较大,A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度,所以在AB之间插入装有________________ 的干燥装置。
A.浓H2SO4 B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外,主要是除去混合气中的________________ 。
(4)装置D的作用为________________ 。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁,然后在较低温度下进行蒸馏,不能采用较高温度的原因是(用方程式表示)________________ 。
(2)由于水的比热容较大,A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度,所以在AB之间插入装有
A.浓H2SO4 B.碱石灰
(3)装置C的作用除了防止有水蒸气进入B外,主要是除去混合气中的
(4)装置D的作用为
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁,然后在较低温度下进行蒸馏,不能采用较高温度的原因是(用方程式表示)
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解题方法
5 . 加热条件下,硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤,某小组欲用以下装置完成上述转化(夹持装置略去)。
已知:的沸点为33.0℃,易溶于有机溶剂,能与水剧烈反应,在空气中易被氧化,的沸点为76.8℃。
请回答下列问题:
(1)装置A中浓硫酸体现出的性质是______ 。
(2)g管的作用是______ 。
(3)从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是______ 。
(4)以上各个装置的组装顺序为______ (部分装置可重复使用)。
(5)在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸,该反应的化学方程式为______ 。
已知:的沸点为33.0℃,易溶于有机溶剂,能与水剧烈反应,在空气中易被氧化,的沸点为76.8℃。
请回答下列问题:
(1)装置A中浓硫酸体现出的性质是
(2)g管的作用是
(3)从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是
(4)以上各个装置的组装顺序为
(5)在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸,该反应的化学方程式为
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解题方法
6 . 实验室用还原(沸点:31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 |
B.实验时,应先加热管式炉,再打开活塞K |
C.为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液 |
D.该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备 |
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2024-02-10更新
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432次组卷
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2卷引用:浙江省杭州学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷
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解题方法
7 . 溶液是一种铜电路板的蚀刻剂,蚀刻后的废液经过检测其中含有。由该酸性废液X回收的流程如图所示。下列说法中不正确 的是
A.废液X中一定存在 |
B.“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应 |
C.“操作a”为过滤 |
D.收集溶液A、B,再通入足量氯气,可实现蚀刻剂的再生 |
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2023-11-19更新
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296次组卷
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4卷引用:浙江省浙南名校2023-2024学年高一下学期开学化学试题
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解题方法
8 . 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe,摩尔质量204g/mol]是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下:
已知:
请回答:
(1)下列说法正确的是___________。
(2)合成过程中,本实验为了防止Fe2+被氧化,采取的措施是___________ 。
(3)合成过程需控制pH=5.5,pH过大或过小都对实验有影响,试说明理由___________ 。
(4)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________ 。
(5)若甘氨酸的投料量为300kg,得到纯品306kg,则产品的产率为___________ 。
已知:
甘氨酸H2NCH2COOH | 异抗坏血酸 | 甘氨酸亚铁 | FeSO4·7H2O | FeCl2·4H2O |
易溶于水微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇有弱酸性和强环原性 | 易溶于水难溶于乙醇 | 易溶于水难溶于乙醇 | 易溶于水易溶于乙醇 |
(1)下列说法正确的是___________。
A.滴入液体前,应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 |
B.根据题中所给信息,亚铁盐应选用FeSO4·7H2O |
C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤 |
D.步骤Ⅳ,提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 |
(3)合成过程需控制pH=5.5,pH过大或过小都对实验有影响,试说明理由
(4)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是
(5)若甘氨酸的投料量为300kg,得到纯品306kg,则产品的产率为
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9 . 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O晶体,并用滴定法测定Cu(NO3)2•3H2O晶体的纯度。
Ⅰ.设计的合成路线如图:
(1)试剂X是______ (填化学式),沉淀C为______ (填化学式)。
(2)操作Ⅰ的过程为______ 、过滤、洗涤等步骤。
Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO3)2•3H2O (摩尔质量:242g•mol-1)晶体的纯度,过程如下:取0.4400g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知:I2+2S2O=S4O+2I-
(3)可选用______ 作滴定指示剂,滴定终点的现象是______ 。
(4)Cu(NO3)2溶液与KI反应的离子方程式为______ 。
(5)该试样中Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数为_______ 。
(6)计算表明Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数大于100%,可能原因是______ 。
Ⅰ.设计的合成路线如图:
(1)试剂X是
(2)操作Ⅰ的过程为
Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO3)2•3H2O (摩尔质量:242g•mol-1)晶体的纯度,过程如下:取0.4400g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知:I2+2S2O=S4O+2I-
(3)可选用
(4)Cu(NO3)2溶液与KI反应的离子方程式为
(5)该试样中Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数为
(6)计算表明Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数大于100%,可能原因是
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解题方法
10 . 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备,反应原理为:,下列说法错误 的是
A.通过活塞K可控制的流速 |
B.装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 |
C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 |
D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却,过滤得到晶体 |
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2023-05-14更新
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492次组卷
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15卷引用:【浙江新东方】34
(已下线)【浙江新东方】34吉林省长春市长春外国语学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学(理科)试题陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高一上学期第四次月考化学试题广东省广州市第七中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题广东省广州市第七中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题湖南省湘潭市湘乡市第一中学2022-2023学年高一下学期6月期中化学试题(已下线)专题04 钠及其化合物【考题猜想】(12大题型)-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲(人教版2019必修第一册)江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题广东省广州市第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题广东省广州市2020届高三年级3月阶段训练(全国I卷)理综化学试题广东省深圳市外国语学校2021届高三第一次月考化学试题广东省汕头市澄海中学2021届高三上学期第一次学段考试化学试题江西省南昌市第十中学2021届高三上学期第二次月考化学试题河北省实验中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(已下线)山东省枣庄市2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题变式题(选择题6-10)