1 . 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

C．为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液

D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备

2 . 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空气中容易被氧化。
(1)装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。
(2)装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示)
(3)装置C的作用是______。
(4)A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。
(5)写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。

3 . 二氧化氯(ClO₂)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO₂溶液的装置如图所示：

已知：NaClO₃+HCl→NaCl+ClO₂+Cl₂+H₂O；NaClO₂+HCl→NaCl+ClO₂+H₂O；NaClO₂+Cl₂→NaCl+ClO₂(均未配平)。下列说法正确的是

A．a中通入的N2是为了平衡气压	B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却	D．d中吸收尾气后只有一种溶质

4 . 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备于“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说去不正确的是
   

A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液

B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗

C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成

D．装置c的作用是吸收尾气

5 . Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
下列说法不正确的是

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

6 . 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（       ）

A．已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是

B．实验开始时应先将关闭

C．生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中

D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色

7 . 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）

下列说法不正确的是（       ）

A．乙中所用试剂为饱和食盐水

B．丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4

D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性

8 . 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；
⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
⑥用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤

9 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

（1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。
（4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。

10 . 实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I⁻等)中回收碘，其实验过程如下：
   
下列叙述不正确的是

A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

B．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+

C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子