1 . 磺酰氯()为无色发烟液体，熔点，沸点69℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，其水解时两个氯原子被羟基所取代。磺酰氯在工业上可用作氯化剂，长期放置会分解，磺酰氯可以按如下流程制备或转化。

已知：

请回答：
(1)磺酰氯分子的结构式为___________，其水解后产物的化学式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．、活性炭、氯水都能使红墨水褪色，其原理相同

B．煅烧所生成的含铁化合物主要是

C．和在制备磺酰氯前，均可用浓硫酸干燥

D．磺酰氯久置后呈现黄色是因为分解产生的氯气溶解在其中

(3)和等物质的量的乙醇发生取代反应，生成A和一种氢化物，写出该反应的化学方程式___________。
(4)设计实验方案证明磺酰氯中含有氯元素：向水中加入少量，振荡、静置得到无色溶液；取少量溶液于试管中，___________。

2 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO₄和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气

(1)制备氯气的离子方程为___________。
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO₂可由ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：

(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
(5)已知H₂O₂(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。

(6)NaClO₂可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度增大而增大的原因是___________。

3 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)下列物质中①；②乙醇；③熔融；④溶液；⑤固态，其中属于电解质的是___________(只填序号，下同)，属于非电解质的是___________。所给状态下能导电的是___________。
(2)配平方程式，并在方程式上用双线桥表示出电子转移情况。____________。

Ⅱ.下图所示装置，可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。

(3)实验开始时应先将活塞a___________(填“打开”或“关闭”)。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)下图中___________装置能较长时间看到白色沉淀(填装置序号)。

4 . 溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有。由该酸性废液X回收的流程如图所示。下列说法中不正确的是

A．废液X中一定存在

B．“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应

C．“操作a”为过滤

D．收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生

5 . FeCl₃能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。

已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
(1)A中装浓HCl的仪器名称___________，D中装碱石灰的仪器名称___________。
(2)实验中制取氯气的离子方程式为___________。
(3)装置的连接顺序为：a→_________→f。
(4)实验结束时，先移走_________(选“A”或“B”)处的酒精灯。
(5)碱石灰的作用是___________。
(6)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：

用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有：
a：____________________；
b：

6 . 我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO₂可以减少碳排放。

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．为了充分吸收CO2，捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状

B．捕捉室中反应生成的产物为Na2CO3

C．整个过程中，发生的化学反应无氧化还原反应

D．整个过程中，可以循环利用的物质只有CaO

(2)研究表明一水草酸钙(CaC₂O₄·H₂O)热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO₂，写出一水草酸钙分解的反应方程式___________。
(3)工业上利用捕捉到的CO₂可以制备Na₂CO₃，工艺流程图如下：

①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为___________。
②产品Na₂CO₃中含有NaHCO₃，下列方案中不能测定Na₂CO₃质量分数的是___________。
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
C．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
D．取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
③产品Na₂CO₃中含有NaHCO₃，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为m₁g的该产品，最终测得剩余固体质量为m₂g。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为___________(用字母m₁和m₂表示)。
(4)实验室探究钠与CO₂反应的过程中，发现钠在CO₂中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出可能发生反应的方程式___________。

7 . 某实验小组用如图装置制备无水FeCl₃。

已知：FeCl₃固体易升华，易吸收水分变质。
请回答：
(1)装置A中有分液漏斗，分液漏斗在使用前应该先______。
(2)装置B的作用是______。
(3)实验中有两处需要加热，点燃酒精灯的顺序是______。
(4)有同学提出装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，球形干燥管中所装试剂的名称是_____。
(5)待反应停止，装置冷却后，取出D中少量固体，加入足量稀盐酸溶解，检验该溶液中是否含有Fe³⁺的方法是______。

8 . 某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：

已知：①(易自燃)。
②量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为___________(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。
(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是___________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是___________。

(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：
①该反应的化学方程式为___________。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是___________(填字母)。
a．读数          b．冷却到室温          c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为___________(列出计算式)。

9 . 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中所装试剂名称为：___________，其作用是___________。
(4)装置C中搅拌的目的是___________；发生反应的化学方程式为___________。
(5)装置D的作用___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。

10 . 某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水。

已知：易潮解，300℃左右时升华。请回答：
(1)仪器Ⅰ的名称_______：为了更好地收集，装置E应采用_______水浴(填“热”或“冷”)。
(2)本实验合理的操作步骤：按上图连接仪器→_______。(按操作顺序选择序号)。
①添加药品       ②检查装置气密性       ③点燃A处酒精灯       ④点燃D处酒精灯       ⑤使D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(3)将上图中装置组装完整，虚框F应选用_______。

(4)为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下，应采用的操作是_______。
(5)反应结束后，在硬质玻璃管中有固体残留，同学们进行如下实验探究，你认为正确的是_______。

A．取少量固体加水溶解，若不能溶解，则说明有铁残留

B．取少量固体加水溶解，若全部溶解，则说明无铁残留

C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留

D．取少量固体溶于水中，先滴加3滴KSCN溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水溶液呈血红色，则说明铁、氯化铁都有残留