1 . 一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的是用干燥的氧化汞和氯气反应：(反应放热)。某化学兴趣小组设计如图装置以制备(支撑、加热及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是，b中试剂是浓盐酸。
②有关物质的熔沸点如下表。

熔点	-120.6℃	-209.86C	-218.4℃	-78.5℃(升华)	-77.3C	-101℃
沸点	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃

请回答：
(1)仪器b的名称_______，B中盛有的液体c应是_______。
(2)写出装置A中制备氯气的离子方程式_______。
(3)待装置A不再产生氯气后，M处通入干燥空气的作用是_______。
(4)装置中D的水浴温度应控制在18℃~20℃原因之一是：温度过底反应太慢不利于制备，另一个原因是：_______。
(5)E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是_______(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)
(6)据文献报道，的另一种制备方法是利用与潮湿的反应来制得，同时生成和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

2 . 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl₂O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。

(1)装置A中使用该漏斗的目的是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)C装置、F装置中分别盛装_______、_______。
(4)D中盛装碳酸钠溶液用来吸收氯气制备Cl₂O。D中生成的气体中含有CO₂，则生成Cl₂O的化学方程式为_______。
(5)实验时，一直要通入干燥的空气，主要作用是_______，同时还可以抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。
(6)为了探究反应条件对产物的影响，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO+3H₂O

①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为_______mol，参加反应的氯气的体积为_______(标况下)
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37 mol，则产物中=_______。

3 . 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S (aq)+H₂O (1) +SO₂ (g)=Na₂SO₃ (aq)+H₂S (aq) (I)
2H₂S (aq) +SO₂ (g) =3S (s) +2H₂O (l) (II)
S(s)+Na₂SO₃ (aq)Na₂S₂O₃ (aq) (III)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
(2)装置D的作用是_______，装置E的作用是_______。
(3)装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_______。
(5)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_______。
a.蒸馏水                                        b.饱和Na₂SO₃溶液
c. 饱和NaHSO₃溶液                      d. 饱和NaHCO₃溶液
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄ 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：_______。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

4 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
②Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

请回答：
(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_____(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是_____。
(3)写出装置A中制备Cl₂的化学方程式_____。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是_____。
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_____。
(6)Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl₂O的_____倍(结果保留一位小数)
(7)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式______。

5 . 已知CuCl易被氧化。工业上，以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法不正确的是（                 ）
   

A．步骤①，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收

B．步骤②，浸出液显蓝色

C．步骤③，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4

D．步骤④，操作步骤为：过滤、洗涤（用盐酸、乙醇）、干燥（空气中）

6 . 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K₂，打开K₁，反应一段时间后，再打开K₂，关闭K₁，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

7 . 下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是

A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气(Ar)作反应物，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

8 . 下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（        ）

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

9 . 下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
   
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称________，A中反应的离子方程式为________。
(2)实验开始时应先将活塞E_____（填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为_______；当C瓶或A瓶中的气泡_________ 时，将活塞E_____（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是：_________________________；
(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。

10 . 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为________________________________________，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_____________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。
(3) C装置的作用是____________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_____________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________________。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_____________。

A．食盐

B．食醋

C．烧碱

D．纯碱