1 . 某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:
   
已知: A、 B、 C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。
(1)有机盐 X 的化学式为_________
(2)写出 X 受热分解的化学方程式_________
(3)一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_________固体，写出此反应可能的化学方程式_________

2 . 某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热       B加热氯化铵固体
C氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热       D将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是_（填字母,多选不给分），该反应的化学方程式_______________________
⑵该小组同学把1 mol O₂和NH₃的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y=_________（用x的代数式表示，下同）x的取值范围__________________________，
②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y=_______________，x的取值范围________________

3 . 某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是           ；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

4 . 某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?