1 . 某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。
已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；
②
，ICl3的熔点为111℃。
(1)写出第一个装置中发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)虚线框内应选用的装置是___________ (填“甲”或“乙”)。___________ (用接口的字母表示)。
(4)下列有关说法正确的是___________。
(5)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：
将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有IC1物质的量为n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a
的
标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na2S2O3的平均值为V mL。
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中___________ 。___________ (用含a、n、V的表达式表示)。
已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；
②
，ICl3的熔点为111℃。
(1)写出第一个装置中发生反应的化学方程式：
(2)虚线框内应选用的装置是
(4)下列有关说法正确的是___________。
| A．上述实验装置中的KMnO4固体也可用MnO2代替 |
| B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 |
C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为： |
| D．若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯 |
(5)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：
①
；②
；③
将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有IC1物质的量为n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a
的标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na2S2O3的平均值为V mL。①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中
A．
B． 
C． 
D．
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2 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．试剂①可以选用石灰乳 |
B．加入试剂①后，能够分离得到 沉淀的方法是过滤 |
C． 溶液通过蒸发结晶可得到无水 |
D．电解熔融所得副产物 是工业制备试剂②的主要原料 |
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2024-04-18更新
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271次组卷
|
2卷引用：浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
名校
解题方法
3 . 合成甲基橙(
，分子量为327，变色范围
值为
)的实验步骤如下：
①在一只试管中加入
对氨基苯磺酸(分子量为173)，
的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入
亚硝酸钠溶于
水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有
水和
浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在
以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将
的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和
冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌
，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入
氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约
。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。
上述合成实验中得到甲基橙的质量约为
，分子量为327，变色范围值为)的实验步骤如下：①在一只试管中加入
对氨基苯磺酸(分子量为173)，的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入亚硝酸钠溶于水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。②在试管中将
的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约。③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。
上述合成实验中得到甲基橙的质量约为
A． | B． | C． | D． |
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4 . 宋应星《天工开物》载有一种矿石“银矿铅”，该矿石是与辉银矿(主要成分为
)共生的方铅矿(主要成分为
)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料
和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；
②“酸化”过程中会与热的浓盐酸反应生成
(微溶)；在浓盐酸中有
，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；
和
可以类似的形成四氰合锌离子。
③
下，
，反应
的平衡常数
。
回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是_______ 。
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为_______ ，流程中可重复利用的物质是_______ (填化学式)。
(3)有同学认为在下“溶银”过程可以用浓氨水代替
溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中
的浓度达到
所需要的最小氨浓度解释其原因_______ 。(计算结果保留指数形式，忽略
与
之间的转化)
(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为
)的挥发速率
与时间
有
成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间
浓度结果拟合为如图所示的曲线，则
_______ ，的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)
_______ (填“>”“<”“=”或“不确定”)；的最高容许浓度为
，则该车间环境_______ (填“是”或“否”)符合国家标准。
)共生的方铅矿(主要成分为)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；②“酸化”过程中
会与热的浓盐酸反应生成(微溶)；在浓盐酸中有，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；和可以类似的形成四氰合锌离子。③
下，，反应的平衡常数。回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为
(3)有同学认为在
下“溶银”过程可以用浓氨水代替溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中的浓度达到所需要的最小氨浓度解释其原因与之间的转化)(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为)的挥发速率与时间有成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间浓度结果拟合为如图所示的曲线，则的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)；
的最高容许浓度为，则该车间环境
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解题方法
5 . 工业制备茉莉醛(
)的流程如图所示。下列说法正确的是
| A．乙醇只作溶剂，苯甲醛和庚醛直接混合后保温反应 |
| B．萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸 |
| C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏” |
| D．可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息 |
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23-24高三上·浙江嘉兴·阶段练习
解题方法
6 . 氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
(1)
又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与
反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
①写出用于火箭推进剂反应的化学方程式___________ 。
②从分子结构角度分析，不如氨气稳定的原因是___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式___________ 。
(4)实验中在加热条件下通入过量的
与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体___________ 。
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
(1)
又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。①写出
用于火箭推进剂反应的化学方程式②从分子结构角度分析，
不如氨气稳定的原因是(2)下列说法正确的是___________。
| A．以上转化关系中只表现出还原性 |
| B．若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况 |
| C．制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行 |
| D．为了增加的产量，往往加入过量的NaClO |
(3)结合已知信息，写出生成A的化学方程式
(4)实验中在加热条件下通入过量的
与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体
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7 . 硫脲
是制造磺胺药物的原料。150℃时硫脲部分异构化为
，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。
(1)“合成”时，反应釜中加入石灰氮(
)和水，边搅拌边通入H2S，化学方程式为：_____ 。
(2)洗液、母液循环回收用于“合成”工序，目的是___________ 。
(3)硫脲与尿素、聚乙烯醇熔融生成固体电解质(SPE)。用导电性很弱的丙酮作溶剂，浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验：
①向浸出液中滴加盐酸，测得溶液导电率与盐酸体积关系如图2所示。实验发现：CD段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。由此推知，产生沉淀的成分是___________ (填化学式)，BC段导电率降低的主要原因是___________ 。
②用下图装置及后续实验可证明固体电解质导电离子是
，请写出后续实验操作：___________ (注：不参与电极反应)。
是制造磺胺药物的原料。150℃时硫脲部分异构化为，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。(1)“合成”时，反应釜中加入石灰氮(
)和水，边搅拌边通入H2S，化学方程式为：(2)洗液、母液循环回收用于“合成”工序，目的是
(3)硫脲与尿素、聚乙烯醇熔融生成固体电解质(SPE)。用导电性很弱的丙酮作溶剂，浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验：
①向浸出液中滴加盐酸，测得溶液导电率与盐酸体积关系如图2所示。实验发现：CD段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。由此推知，产生沉淀的成分是
②用下图装置及后续实验可证明固体电解质导电离子是
，请写出后续实验操作：不参与电极反应)。
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8 . 甘氨酸亚铁[
]，是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
②异抗坏血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和强还原性
③不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示：
注：- -为不溶解；-为溶解不明显；+ -为溶解明显，+ +为全部溶解
请回答：
(1)如图所示合成装置中仪器b的名称是___________ 。
(2)流程中的亚铁盐和有机溶剂A应选择___________。
(3)合成过程中，本实验为了防止
被氧化，采取的措施除通入N2，还有___________ 。
(4)步骤Ⅱ生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___________ 。
(5)下列说法正确的是___________。
(6)合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___________ 。
(7)产品分析：
①用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定产品甘氨酸亚铁的含量，进而计算产品甘氨酸亚铁的纯度，测定结果产品纯度总是大于100%，试分析主要原因可能是___________ (滴定过程各项操作均正确)
②经查阅文献后，改用硫酸铈溶液滴定。称取5.000 g产品加酸溶解，用容量瓶配成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗硫酸铈标准滴定溶液20.00 mL，计算产品中的纯度为___________ 。(每1 mL 0.1000 mol/L硫酸铈溶液相当于20.40 mg甘氨酸亚铁)
]，是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
②异抗坏血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和强还原性
③不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示：
| 铁盐 | 乙醇的体积分数/% | 丙酮的体积分数/% | ||||||||||||
| 100 | 90 | 80 | 70 | 60 | 50 | 40 | 100 | 90 | 80 | 70 | 60 | 50 | 40 | |
 | - - | - | - | - | - | - | + - | - - | - | - | - | - | - | + - |
 | + + | + + | + + | + + | + + | + + | + + | - - | - | - | - | - | - | + - |
请回答：
(1)如图所示合成装置中仪器b的名称是
(2)流程中的亚铁盐和有机溶剂A应选择___________。
| A． 乙醇 | B． 丙酮 |
| C． 乙醇 | D． 丙酮 |
被氧化，采取的措施除通入N2，还有(4)步骤Ⅱ生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式
(5)下列说法正确的是___________。
| A．滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 |
| B．步骤Ⅱ应采用水浴加热 |
| C．步骤Ⅲ中的分离方法是过滤 |
| D．步骤Ⅲ加入有机溶剂A的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出，同时除去杂质 |
(7)产品分析：
①用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定产品甘氨酸亚铁的
含量，进而计算产品甘氨酸亚铁的纯度，测定结果产品纯度总是大于100%，试分析主要原因可能是②经查阅文献后，改用硫酸铈溶液滴定。称取5.000 g产品加酸溶解，用容量瓶配成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗硫酸铈标准滴定溶液20.00 mL，计算产品中
的纯度为
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23-24高三上·浙江金华·阶段练习
解题方法
9 . 我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。
已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。
请回答：
(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________ 。
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______
(3)步骤④发生的离子方程式为___________ 。
(4)取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。
实验室配制250ml0.01mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的过程如下(未排序)：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；
实验操作顺序依次为___________ (填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是___________ 。
(5)该产品的质量分数为___________ (列出表达式)
已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。
请回答：
(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______
| A．固体A的成分是SiO2 |
| B．步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同 |
C．步骤②加入硫脲的目的将 还原为 |
| D．根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5mol/L |
(3)步骤④发生的离子方程式为
(4)取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。
实验室配制250ml0.01mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的过程如下(未排序)：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；
实验操作顺序依次为
(5)该产品的质量分数为
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23-24高三上·浙江金华·阶段练习
解题方法
10 . 铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。
已知：Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答：
(1)第①步所得绿色溶液中的阴离子有___________ 。
(2)第②步的离子方程式为___________ 。
(3)第③步中加入醋酸调pH=5的目的是___________ 。
(4)下列说法正确的是_______
(5)化学分析中采用CrO
为指示剂：以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrO)等于___________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
已知：Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答：
(1)第①步所得绿色溶液中的阴离子有
(2)第②步的离子方程式为
(3)第③步中加入醋酸调pH=5的目的是
(4)下列说法正确的是_______
| A．第②步和第④步煮沸的目的相同 |
| B．第③步中6mol/L醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替 |
C．第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrO部分转化为Cr2O |
| D．第④步可知，PbCrO4的溶度积小于PbCr2O7 |
(5)化学分析中采用CrO
为指示剂：以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrO)等于
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