1 . 
能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为
，装置如图所示。的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是
能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。
的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是
A．装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥 |
| B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接 |
| C．易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是 |
| D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险 |
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解题方法
2 . 草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
、
；
②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______ (填字母)。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______ 。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______ 。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______ 。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______ 。已知常温下Ksp[NiC2O4]=1.70×10-17，当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=_______ (保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______ 。
、；②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为
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3 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含
、
、
)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅PbO，同时放出
，该转化过程的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分为___________ 、___________ 。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________ 。(填化学式)
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因___________ 。
(6)处理含
的废水时，Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入
，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(
)沉淀，理论上还需要
的物质的量为___________ mol。
、、)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是
，该转化过程的化学方程式为(2)滤渣的主要成分为
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因
(6)处理含
的废水时，Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体()沉淀，理论上还需要的物质的量为
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4 . 重铬酸钾(
)广泛应用于化学合成和定量分析。
(1)钾铬矾[
]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过
还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。
而不用稀硫酸的原因是___________ 。
②装置B中为了使尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是___________ 。
③写出三颈烧瓶中析出晶体的化学方程式___________ 。
(2)实验室利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸钠作指示剂)测定含有少量杂质(不参与反应)的
中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：称取a g试样，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至___________ ，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。移取溶液25.00mL于锥形瓶中，___________ ，用c
溶液滴定至终点(
被还原为)，记录消耗溶液体积。重复上述实验2次，测得消耗溶液的体积为V mL(三次实验的平均值)。
实验Ⅱ：称取a g试样，隔绝空气加热至恒重(杂质及
未发生分解)，固体质量减少了b g。
①请补充完整实验Ⅰ的实验方案。
②实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________ (填序号)。___________ (用含字母的表达式表示)，若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
)广泛应用于化学合成和定量分析。(1)钾铬矾[
]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。
而不用稀硫酸的原因是②装置B中为了使
尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的一项措施是③写出三颈烧瓶中析出
晶体的化学方程式(2)实验室利用
溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸钠作指示剂)测定含有少量杂质(不参与反应)的中的n值。具体实验过程如下：实验Ⅰ：称取a g试样，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至
溶液滴定至终点(被还原为)，记录消耗溶液体积。重复上述实验2次，测得消耗溶液的体积为V mL(三次实验的平均值)。实验Ⅱ：称取a g试样，隔绝空气加热至恒重(杂质及
未发生分解)，固体质量减少了b g。①请补充完整实验Ⅰ的实验方案。
②实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为
A．
B．
C．
D．
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5 . 是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图)。
主反应：
副反应：
(1)通入CO之前，先通入一段时间
，这样操作的目的是_______ 。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：_______ (填标号)。
实验(二)制备
(装置如图)。_______ ，实验过程中观察到烧杯中产生黑色沉淀，写出相应的离子方程式为_______ 。
(4)实验完毕后，从
溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)实验室用11.65g
(摩尔质量为233
)最终制得，9.76g(摩尔质量为244)，则该过程中Ba的损耗率为_______ 。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图)。
主反应：
副反应：
(1)通入CO之前，先通入一段时间
，这样操作的目的是(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：
| B | C | D | E | |
| a | 品红溶液 | NaOH溶液 | 澄清石灰水 | 溴水 |
| b | 溴水 | 品红溶液 | 澄清石灰水 | 酸性高锰酸钾溶液 |
| c | 酸性高锰酸钾溶液 | 溴水 | NaOH溶液 | 品红溶液 |
| d | 品红溶液 | 溴水 | 品红溶液 | 澄清石灰水 |
实验(二)制备
(装置如图)。
(4)实验完毕后，从
溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、(5)实验室用11.65g
(摩尔质量为233)最终制得，9.76g(摩尔质量为244)，则该过程中Ba的损耗率为
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6 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：
I．取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是_______ 。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______ 。
(3)步骤II通入SO2的主要目的是_______ 。写出通入SO2所发生的离子方程式_______ 。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______ 。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)_______ %(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于_______ (填标号)。
I．取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为
(3)步骤II通入SO2的主要目的是
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是
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解题方法
7 . 氮化硅(
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾，
中各元素的化合价与
相同。
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。| A．该流程中可循环使用的物质是 |
| B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
| C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③ |
| D．第③步反应可用氨水代替 |
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解题方法
8 . 利用如图的装置（省略部分加热装置）制备
（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，
是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是
（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是
A．装置B应放入饱和 溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸 |
B．为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量 |
C．拆除装置前必须进行的操作是关闭 、 ，打开 |
| D．上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g |
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9 . 亚氯酸钠
是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油脂等的漂白，饮水净化和污水处理，皮革脱毛及制取
水溶液等。
已知：I、
在溶液中过饱和时，若溶液温度低于
，析出
；若溶液温度高于，则析出；若溶液温度高于
分解为
和
。
ii．气体浓度超过
时，长期存放易发生爆炸性分解，通常需现用现制。
iii．气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。
(1)装置
为气体的发生装置，产生气体的化学方程式为___________ 。
(2)气体与装置
试管中的混合溶液反应生成，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)反应结束后，为从装置试管中获得晶体，应将试管中的溶液在
下蒸发结晶、趁热过滤，然后用___________ 
(填“35”“65”或“
”)热水洗涤晶体，最后___________ 干燥，得到成品。
(4)实验须使装置中稍微过量，原因是___________ 。
(5)实验结束后，关闭
，打开
；一段时间后，断开左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向装置
中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________ 。
(6)
纯度的测定：取样品
配制成
溶液，从中取出
；加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液(已知：
)，然后用
标准溶液滴定至终点，重复2次，测得平均消耗
标准溶液(已知：
)。样品中的纯度为___________ 
(用含c、V的代数式表示)。
是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油脂等的漂白，饮水净化和污水处理，皮革脱毛及制取水溶液等。已知：I、
在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；若溶液温度高于分解为和。ii．
气体浓度超过时，长期存放易发生爆炸性分解，通常需现用现制。iii．
气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。
(1)装置
为气体的发生装置，产生气体的化学方程式为(2)
气体与装置试管中的混合溶液反应生成，该反应的离子方程式为(3)反应结束后，为从装置
试管中获得晶体，应将试管中的溶液在下蒸发结晶、趁热过滤，然后用(填“35”“65”或“”)热水洗涤晶体，最后(4)实验须使装置
中稍微过量，原因是(5)实验结束后，关闭
，打开；一段时间后，断开左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向装置中鼓入一定量空气。以上操作的目的是(6)
纯度的测定：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得平均消耗标准溶液(已知：)。样品中的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
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解题方法
10 . 碘及其化合物在生产、生活等方面都有广泛的应用，下图是从海水提取单质碘的一种工艺流程图。回答下列问题：___________ 。白色沉淀a的化学式___________ 。
(2)滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：___________ (要求写出可逆反应，并适当进行文字说明)。
(3)步骤②发生反应的离子方程式___________ 。
(4)步骤③通入后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式___________ 。
(5)步骤④中一系列操作包括___________ (填实验操作名称)。
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含
海水(碘元素含量较高)中含有
的检验方法___________ 。
(7)银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐
和
均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入
的
溶液，混合溶液中
或
与
的关系如图所示：
___________ 。
②
点饱和溶液中加入硝酸银溶液，
将___________ (填增大、減小、不变、不能确定)。
(2)滤渣1用浓氨水浸取，滤渣部分溶解，用平衡移动的原理进行合理解释：
(3)步骤②发生反应的离子方程式
(4)步骤③通入
后，若生成两种氧化产物且物质的量的比为1：1，则发生反应的离子方程式(5)步骤④中一系列操作包括
(6)硝酸银是高中重要的检验用试剂，写出净化后含
海水(碘元素含量较高)中含有的检验方法(7)银盐大部分不溶于水，现在有两种银盐
和均难溶于水，在含有和的悬浊液中加入的溶液，混合溶液中或与的关系如图所示： 
②
点饱和溶液中加入硝酸银溶液，将
您最近半年使用：0次
