2 . 过二硫酸钾（）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：
Ⅰ．中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许通过），如图。

(1)正极为______（填“a”或“b”）极，b极的电极反应式为______________________。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是________（填标号）。

选项	a极	b极
A	Pt	Pt
B	石墨	石墨
C	石墨	Zn
D	Al	Cu

Ⅱ．制备过二硫酸钾（）。
往溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为_____________________。
Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5 KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量_________g KOH固体，所需仪器如图所示，其中不需要的仪器是________________（填标号），还缺少的仪器为_______________________（写仪器名称）。

Ⅳ．（）含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1 溶液，恰好完全反应。
(5)反应生成写出该反应的离子方程式：________________。
(6)此样品中的质量分数为________________。

4 . 焦亚硫酸钠是一种抗氧化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入适量，在左右静置结晶。实验装置如图所示。

            

(1)生成的化学方程式为，该反应是否为氧化还原反应_______(填“是”或“否”)。
(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。装置中，与溶液反应的离子方程式为_______；判定可停止通的实验操作为_______。
(3)装置的作用是_______。
(4)制得的中混有和杂质，其可能的原因是_______。
(5)测定某葡萄酒中残留量，取样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。滴定反应为。该样品中的残留量为_______；以下操作会造成残留量测定值偏高的是_______(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9 . 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______。
②A中用的硫酸而不用稀硫酸的原因是______。
③若通入装置中的与按物质的量之比1：1被溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置中发生反应的化学方程式为______。
(2)乙组同学测定甲组制得的产品中的纯度。称取试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性溶液恰好完全反应，则产品的纯度为______（用含c、m、V的代数式表示）。
(3)现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度为为

①为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、______、______、______。
②装置的作用是______。
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据______的现象，确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______。