1 . 实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯(),同时回收对苯二甲酸和乙二醇。其实验流程与有关数据如图1所示,实验部分装置如图2所示。
请回答下列问题:(1)步骤一反应的化学方程式为
(2)仪器X的名称为
(3)将矿泉水瓶剪成碎片的目的是
(4)步骤六中冰水冷却的目的是
A.先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管,再关闭抽气泵
B.先关闭抽气泵,再拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管
(5)粗产品可用N,N-二甲基甲酰胺-水混合溶剂重结晶,称取粗产品,先用使粗产品在回流下溶解,若没有溶完,则如何操作?
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2 . 水合肼常用于生产火箭燃料,其沸点是,受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。
回答下列问题:
(1)是二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出第二步电离的方程式:___________ 。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成,说明氧化性___________ (填“>”或“<”)。实验发现,与烧碱溶液反应可以生成,说明与的氧化性强弱关系与___________ 有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________ 。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是___________ 。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:___________ 。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的___________ (填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重___________ g。
回答下列问题:
(1)是二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出第二步电离的方程式:
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成,说明氧化性
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜,层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重
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解题方法
3 . 三氯化锑用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中,以辉锑矿(主要成分为,还含有和等)为原料制备的工艺流程如图:
已知:①具有强氧化性,“浸出液”主要含盐酸和,还含和等杂质;
②常温下,、;
③溶液中离子浓度小于或等于时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____ (填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____ (填化学式);若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”,需要使用到的硅酸盐仪器有_____ 。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是_____ (填化学方程式)。
(4)当共沉淀时,溶液中_____ (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时,氧化产物为,则(可溶于水)与反应的离子方程式为_____ 。
(6)已知:“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____ 。
已知:①具有强氧化性,“浸出液”主要含盐酸和,还含和等杂质;
②常温下,、;
③溶液中离子浓度小于或等于时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分有
(3)“浸出液”中加入适量的目的是
(4)当共沉淀时,溶液中
(5)“除砷”时,氧化产物为,则(可溶于水)与反应的离子方程式为
(6)已知:“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有
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4 . 可用于催化剂、光学材料和电子材料等领域。现以氟碳铈矿的烧渣(含等)为原料制备 其工艺流程如图所示:
已知:①易与 成复盐沉淀。
②硫脲 具有还原性,酸性条件下易被氧化为 。
③一定条件下,在空气中易被氧化为 。
回答下列问题:
(1)铈为58号元素,其某种核素含有82个中子,该核素的符号为_____________ 。
(2)滤渣中含 元素,试剂 为_________ (填化学式,下同),滤渣的主要成分是_________________ 。
(3)酸浸后得到的酸性滤液中含 中化学键类型可能为 。
(4)①请写出加入硫脲将 还原为 的离子方程式_____________________ 。
②“取铈”时,加入过量硫酸钠的目的是_________________________ 。
(5)“溶铈”时,加入稀 溶解 ,同时须加入试剂 根据题中信息推测,试剂 的作用为_________________________ 。
(6)①“沉铈”过程中,生成 的离子方程式为_________________________ 。
②若常温下,,溶液中 ,则要使 完全沉淀,理论上溶液的 不低于_________ (金属离子完全沉淀时浓度不高于 )。
已知:①易与 成复盐沉淀。
②硫脲 具有还原性,酸性条件下易被氧化为 。
③一定条件下,在空气中易被氧化为 。
回答下列问题:
(1)铈为58号元素,其某种核素含有82个中子,该核素的符号为
(2)滤渣中含 元素,试剂 为
(3)酸浸后得到的酸性滤液中含 中化学键类型可能为 。
A.离子键 | B.键 | C.键 | D.共价键 |
(4)①请写出加入硫脲将 还原为 的离子方程式
②“取铈”时,加入过量硫酸钠的目的是
(5)“溶铈”时,加入稀 溶解 ,同时须加入试剂 根据题中信息推测,试剂 的作用为
(6)①“沉铈”过程中,生成 的离子方程式为
②若常温下,,溶液中 ,则要使 完全沉淀,理论上溶液的 不低于
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解题方法
5 . 二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料,实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O},过程如图:
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,VO2+能被O2氧化。回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为_____ 。
(2)常温下,只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液,但该方法未被推广,从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____ (用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。
①装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是_____ ;
②反应前通数分钟CO2的目的是_____ 。上述装置从左到右的连接顺序为_____ (用各接口字母表示)。
③反应结束后,将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置后可得到紫红色晶体,然后抽滤,先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____ 。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中,用30mL稀硫酸溶解后,加入稍过量的0.01mol/LKMnO4溶液,充分反应后,再加入稍过量的2%NaNO2溶液,再加入适量尿素除去过量的NaNO2,最后用1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复实验两次。消耗滴定液的体积如表:
已知:滴定反应为VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
①滴定时,向锥形瓶中加入几滴_____ (填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____ %。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____ (填序号)。
A.称量样品时,样品与砝码的位置放颠倒了
B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2+被氧化
C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,VO2+能被O2氧化。回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为
(2)常温下,只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液,但该方法未被推广,从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。
①装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是
②反应前通数分钟CO2的目的是
③反应结束后,将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置后可得到紫红色晶体,然后抽滤,先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中,用30mL稀硫酸溶解后,加入稍过量的0.01mol/LKMnO4溶液,充分反应后,再加入稍过量的2%NaNO2溶液,再加入适量尿素除去过量的NaNO2,最后用1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复实验两次。消耗滴定液的体积如表:
实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.00 | 19.99 |
2 | 1.10 | 21.10 |
3 | 1.56 | 21.57 |
①滴定时,向锥形瓶中加入几滴
②粗产品中钒的质量分数为
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是
A.称量样品时,样品与砝码的位置放颠倒了
B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2+被氧化
C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
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6 . 实验室用图1装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备氢化铝钠()。
简要步骤如下:
Ⅰ.在瓶A中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaCl固体和0.20g固体搅拌,接通冷凝水。
Ⅱ.滴加50mL含5.34g的四氢呋喃溶液,反应,有白色固体析出。
Ⅲ.待物料加完后,充分搅拌1h,放置沉降,分离出固体和清液,在图2装置中蒸馏,再纯化。
已知:所有操作在真空手套操作箱中完成,且对所有试剂去水、去氧处理。
在室温干燥空气中能稳定存在,遇水易燃烧爆炸,易溶于四氢呋喃(,缩写为THF),难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。常压下,熔点178℃,THF沸点66℃。
请回答:
(1)A瓶中冷凝水的通水方向是______ 进______ 出(填“a”或“b”)。
(2)请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因______ 。
(3)下列说法正确的是______。
(4)步骤Ⅰ中,如果不加少量NaCl固体,反应速率逐渐减慢,在未完全滴加的四氢呋喃溶液前反应停止,请解释原因______ 。
(5)若称量纯化后的质量为1.82g,计算该反应的产率为______ 。
(6)产品分析:分别取粗产品和纯化后的产品测定XDR,实验所测定的X射线衍射图谱如图3、图4所示,纯化后的产品的X射线衍射图谱是______ (填“图3”或“图4”)。
简要步骤如下:
Ⅰ.在瓶A中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaCl固体和0.20g固体搅拌,接通冷凝水。
Ⅱ.滴加50mL含5.34g的四氢呋喃溶液,反应,有白色固体析出。
Ⅲ.待物料加完后,充分搅拌1h,放置沉降,分离出固体和清液,在图2装置中蒸馏,再纯化。
已知:所有操作在真空手套操作箱中完成,且对所有试剂去水、去氧处理。
在室温干燥空气中能稳定存在,遇水易燃烧爆炸,易溶于四氢呋喃(,缩写为THF),难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。常压下,熔点178℃,THF沸点66℃。
请回答:
(1)A瓶中冷凝水的通水方向是
(2)请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因
(3)下列说法正确的是______。
A.由于THF有一定毒性,所以图1中的主要作用是尾气吸收 |
B.步骤Ⅱ中,滴加的四氢呋喃溶液速率越快,得到沉淀颗粒更小 |
C.蒸馏时,缓慢加热,收集66℃左右馏分 |
D.根据物质结构推测,在室温下NaH在THF中的溶解度比在THF中溶解度小 |
(4)步骤Ⅰ中,如果不加少量NaCl固体,反应速率逐渐减慢,在未完全滴加的四氢呋喃溶液前反应停止,请解释原因
(5)若称量纯化后的质量为1.82g,计算该反应的产率为
(6)产品分析:分别取粗产品和纯化后的产品测定XDR,实验所测定的X射线衍射图谱如图3、图4所示,纯化后的产品的X射线衍射图谱是
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7 . 某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为、、),制备三元锂电池正极材料。
回答下列问题:
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为__________________ ;
也与部分发生了反应,“酸浸”的作用是________________________ 。
(2)“含铁沉淀”的主要成分为______ (填化学式);部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表,则“调”过程不应超过______ 。
(3)若“调”过程中,、、浓度不变,则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______(填标号)。
(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长,需在“焙烧”前进行______ (填“预烧”“酸洗”“搅拌”)。
(5)与焙烧生成的总反应方程式为__________________ 。
(6)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中,失去一个电子所需能量最大的是______ 。
A. B. C. D.
②该晶胞呈长方体,晶胞边长分别为、、,阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度可表示为_____ (用含有的代数式表示)。
③电池充电时,脱出部分,形成,结构示意图如(b)所示,则其中______ 。
回答下列问题:
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为
也与部分发生了反应,“酸浸”的作用是
(2)“含铁沉淀”的主要成分为
离子 | 浓度 | 氢氧化物 |
1.00 | ||
1.00 | ||
1.40 |
(3)若“调”过程中,、、浓度不变,则“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为______(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(4)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长,需在“焙烧”前进行
(5)与焙烧生成的总反应方程式为
(6)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中,失去一个电子所需能量最大的是
A. B. C. D.
②该晶胞呈长方体,晶胞边长分别为、、,阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度可表示为
③电池充电时,脱出部分,形成,结构示意图如(b)所示,则其中
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解题方法
8 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用,六氯钌酸铵[]是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示:
已知:六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题:
(1)“高温氯化”后得到、,。中Ru元素的化合价为___________ ,生成的化学方程式为___________ 。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、,生成的离子方程式为___________ 。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________ 。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变,溶液的主要成分为,溶液中存在 ,六氯钌酸铵中水含量低,有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量,可以采用的措施有___________ 。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________ ,“洗涤”时最合适的试剂为___________ 。
已知:六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题:
(1)“高温氯化”后得到、,。中Ru元素的化合价为
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、,生成的离子方程式为
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变,溶液的主要成分为,溶液中存在 ,六氯钌酸铵中水含量低,有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量,可以采用的措施有
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是
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解题方法
9 . 智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁,并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。实验过程如下:
实验Ⅰ:的制备
(1)请结合方程式解释在净化过程中加入溶液并小火加热的目的是:___________ 。
(2)逐氮过程中使用氢氧化钠溶液吸收,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(3)操作A包含的实验步骤有:___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
实验Ⅱ:标准硝酸铁溶液的配制
准确称取的按如图步骤配成溶液。
(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容,则上述操作会导致配得溶液浓度___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
实验Ⅲ:绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液,然后分别加入某浓度溶液,用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中,如图进行放置,在相同条件下用智能手机进行拍照,后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值,所得数据如下表所示:
(5)上述实验数据处理中___________ (保留1位有效数字)。
实验Ⅳ:“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品2.0g,加入蒸馏水完全溶解,再加入足量溶液,充分反应后配成溶液。
②取1.0mL①中所配溶液于容量瓶中,加入1.5mL某浓度溶液,用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中,在与实验Ⅲ步骤②中相同条件下拍照,软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________ %(保留2位有效数字)。
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂”中的铁元素含量的有___________。
实验Ⅰ:的制备
(1)请结合方程式解释在净化过程中加入溶液并小火加热的目的是:
(2)逐氮过程中使用氢氧化钠溶液吸收,写出该反应的化学方程式:
(3)操作A包含的实验步骤有:
实验Ⅱ:标准硝酸铁溶液的配制
准确称取的按如图步骤配成溶液。
(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容,则上述操作会导致配得溶液浓度
实验Ⅲ:绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液,然后分别加入某浓度溶液,用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中,如图进行放置,在相同条件下用智能手机进行拍照,后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值,所得数据如下表所示:
比色管编号 | S0 | S1 | S2 | S3 | S4 | S5 | S6 |
溶液 | 0 | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
0 | 0.0001 | 0.0002 | 0.0004 | 0.0006 | 0.0008 | 0.001 | |
灰度值 | 127.3 | 119.4 | 107.1 | 87.3 | 65.3 | 47.2 | 29.2 |
(5)上述实验数据处理中
实验Ⅳ:“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品2.0g,加入蒸馏水完全溶解,再加入足量溶液,充分反应后配成溶液。
②取1.0mL①中所配溶液于容量瓶中,加入1.5mL某浓度溶液,用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中,在与实验Ⅲ步骤②中相同条件下拍照,软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂”中的铁元素含量的有___________。
A.提前除去实验Ⅰ溶解铁屑所用硝酸中的杂质 |
B.用浓硝酸溶液代替实验Ⅳ中所用的溶液 |
C.整个实验中所用的溶液均采用相同浓度的溶液 |
D.将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照,再统一进行数据处理 |
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10 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知:①“青矾”是指,高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物;
②熔点℃,沸点℃:熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题:
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞、,关闭活塞,通入一段时间后,关闭活塞、,打开活塞,用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)B装置的作用是_____ 。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明此固体产物不含二价铁:_____ 。
Ⅱ.探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表:
分别得到如下图:
(4)实验①中,曲线呈缓慢下降趋势,原因是_____ 。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据,可得出的结论是_____ 。
Ⅲ.含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定,将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀,则体的体积分数为_____ 。若该实验数据较实际值偏大,则可能的原因是_____ 。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水,在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
(7)反应结束时,必须控制溶液的pH不能小于7,否则会造成的后果是_____ (用离子方程式表示)。
(8)实验结束后,进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解,加几滴淀粉溶液,然后用的标准碘液滴定,测得消耗标准碘液体积的平均值为,则该样品的纯度为_____ (保留四位小数)。
已知:,样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管,则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知:①“青矾”是指,高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物;
②熔点℃,沸点℃:熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题:
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞、,关闭活塞,通入一段时间后,关闭活塞、,打开活塞,用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明此固体产物不含二价铁:
Ⅱ.探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表:
实验 | ① | ② | ③ |
所加试剂 | 已煮沸的溶液 | 未煮沸的溶液 | 已煮沸的溶液 |
实验现象 | 无白色沉淀生成 | 有白色沉淀生成 | 有白色沉淀生成 |
(4)实验①中,曲线呈缓慢下降趋势,原因是
(5)对比分析②③数据,可得出的结论是
Ⅲ.含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定,将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀,则体的体积分数为
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水,在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
(7)反应结束时,必须控制溶液的pH不能小于7,否则会造成的后果是
(8)实验结束后,进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解,加几滴淀粉溶液,然后用的标准碘液滴定,测得消耗标准碘液体积的平均值为,则该样品的纯度为
已知:,样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管,则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度
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2023-07-13更新
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653次组卷
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3卷引用:上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高二下学期期末等级性考试化学试题