2 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]⋅10H₂O} 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。
②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。
实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图所示：

步骤i：向V₂O₅中加入足量盐酸酸化的N₂H₄⋅2HCl溶液，微沸数分钟，制得VOCl₂。
步骤ii：在有CO₂保护气的环境中，将净化的VOCl₂溶液缓慢加入足量NH₄HCO₃溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤：待反应结束后，在有CO₂保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)步骤 i 中生成VOCl₂的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 ___________ 。
(2)步骤ii可在图1装置中进行：

①仪器D 的名称为___________。
②实验时先打开K₁，，当___________ (填实验现象)时，再关闭 K₁，打开K₂。
③装置B 中试剂的作用为___________。
(3)步骤Ⅲ在有CO₂保护气的环境中进行的原因为___________。
(4)抽滤用图2 所示装置进行，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是___________ (填两条)。
(5)称取bg粗产品，用 KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄(方法略)，滴入几滴铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，最后用c mol⋅L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为15.00 mL(已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为 +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。
①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式：___________。
②产品中钒的质量分数为___________%(用含b、c、M的代数式表示)。

3 . 氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备流程如图所示：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有和
②时已知几种金属离子沉淀的如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为___________。
(2)焙烧产物中的在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品___________。(填化学式)
(3)流程中，若无“还原”工序，造成的后果是___________。
(4)已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间结构是___________。
(5)“灼烧”工序的化学方程式是___________，“煅烧”时通入的作用是___________。
(6)“煅烧”得到氧缺位体时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的，则___________。
(7)氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步：___________(完成方程式)；
第二步：。

4 . 某废水中主要含有Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：

已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	7.5	3.7	8.4	8.2	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp(MnS)=2.8×10^-10，K_sp(NiS)=2.0×10^-21。
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_____，若用H₂O₂代替MnO₂，则参加反应的n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)=_____。
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO₂和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____。
(4)“除钴镍”时，发生的反应为等。反应完全后的滤液中Mn²⁺与Ni²⁺的物质的量浓度之比是_____。
(5)“电解”时，阳极电极反应式为_____；电解液可以返回“_____”(填工序名称)循环应用。
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe³⁺浓度的最大值为c(Fe³⁺)=_____mol·L^-1。

5 . FeCl₃易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl₃。下列说法正确的是

已知：产率=×100%

A．按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→E→C→B→D

B．实验时，应该先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精灯

C．冷水的作用是将FeCl3蒸气转变为固体，D装置可以用E装置代替

D．若铁屑质量为11.2g，反应制得26.0g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率为80%

6 . 我市某电子厂存在较多的废旧印刷电路板，某兴趣小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程如下：

已知：
①步骤I涉及的反应为
②
请回答：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________。
(2)步骤I中NH₄Cl的作用是作为反应物和___________。
(3)①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为___________。
②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是___________(用相应的编号填写)
a、把混合液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
b、检查分液漏斗是否漏水
c、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
d、倒转漏斗用力振荡，并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中
e、将分液漏斗上口玻璃塞打开，从上口倒出上层液体
f、旋开下口旋塞，用烧杯接收下层液体
③步骤Ⅱ中，影响RH对铜元素萃取率的主要因素有___________
A．RH的浓度                    B．压强
C．温度                                 D．铜氨溶液的pH值
(4)步骤Ⅳ，以石墨为电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃，后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)，则该电解过程中总化学方程式为___________。
(5)步骤V中，制取胆矾的主要操作是___________过滤、洗涤、干燥。
(6)上述实验流程中可以循环使用的物质有___________。

9 . 二氯异氰尿酸钠是一种新型的杀菌剂，具有高效、安全、便于存储运输的特点．实验室利用溶液和氰尿酸溶液在以下制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示．

已知：1．．
2．二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，受热易分解出有毒气体．
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；
(2)B装置的作用是__________；
(3)上述装置存在一处缺陷会导致装置C中产率降低，改进的方法是__________．改进后产率得到提高，原因是__________、__________；
(4)反应结束后，装置C中的浊液经__________等一系列操作得到粗品；
(5)粗品纯度的测定
称取粗品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置，再滴加几滴淀粉溶液．用标准溶液滴定，消耗溶液．已知：、．
①加入稀硫酸生成的化学反应方程式为_________________；
②滴定终点的现象为_________________；
③粗品的纯度为______________（保留3位有效数字）。

10 . 以 为原料制备氧钒 碱式碳酸铵 。其过程：

碱式碳酸铵粗产品

已知 能被 氧化，回答下列问题：

(1)步骤 I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为_______，使用此仪器的优点是_______。

②步骤 I生成 的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。

(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为 _______

②实验开始时，关闭 ，打开 ，其目的是_______。当_______时(写实验现象)，再关闭 ，打开 ，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度称取 氧钒 碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 元素均以 形式存在，然后用 溶液与之恰好完全反应时，消耗体积为 。

(已知：)产品中氧钒 碱式碳酸铵(摩尔质量为 )的质量分数为_______。