1 . 用镍铂合金废料(主要成分为，含少量)回收镍和铂，其工艺流程如图：

(1)的原子序数为78，推测其在元素周期表中的位置___________。
(2)含滤渣(除外)的成分为___________。
(3)用王水浸取“含滤渣”可回收，浸取时有和生成，写出该反应的化学方程式___________。
(4)在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为且“滤渣1”为，则“除钴”步骤需要控制溶液的范围是___________。已知：
(5)加调的目的是___________。
(6)“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如图。

①请写出该过程的离子方程式___________。
②、时反应后所得滤液主要为和时反应后所得滤液主要为和。反应相同时间，时的产率低于时，原因可能为___________。
(7)产品中可能含少量，为测定的纯度，进行如下实验：称取样品，加入足量硫酸后，再加入标准溶液充分反应，加水定容至取出，用标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液。(被还原为，不考虑与的反应)，计算的质量分数___________。

2 . 从工业含镍的废液(主要含Ni²⁺，Cu²⁺，Fe²⁺，Ca²⁺，Zn²⁺等)中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)基态Ni²⁺的价层电子排布式为_______。
(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为_______。
(3)请写出向“溶液1”中依次加入、的离子方程式_______。
(4)若“溶液2”中的浓度为0.01mol/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为_______。[已知室温下]
(5)室温下选择萃取剂(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为(，试剂a为_______(填化学式)；若溶液3加萃取剂前pH=3，c(Zn²⁺)=0.011mol/L，多次萃取后水相中c(H⁺)为1.3×10^-2mol/L，则锌的萃取率为_______%(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是_______。

4 . 实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

5 . 在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)；

i．Ge和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为88℃。
ii．(未配平)；。
回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______。
(2)仪器a的名称为_______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为_______。
(3)为了更好地收集，装置C应采用_______(填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置C中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)纯度测定：称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为_______，样品纯度为_______%。(实验条件下，未被氧化)

6 . 高铁酸钾()具有高氧化能力，常用于催化、氧化和消毒等方面。其可溶于水，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性和弱碱性时易与水反应。
实验室利用如图装置制取(夹持仪器略)。

(1)仪器a的名称为_______，支管的作用是_______。
(2)试剂b的名称为_______。
(3)有同学认为该装置A、B之间还需改进，否则会导致的产率降低，改进方法是_______。
(4)三颈烧瓶中加入过量KOH溶液的目的是_______。
(5)在三颈烧瓶中先制取KClO，然后在不断搅拌下将90%的溶液分批加入烧瓶中，制得溶液，该反应的离子方程式为_______；将制得的溶液冷却结晶时，需继续补加适量的KOH，主要原因是_______。
(6)称取4.0g所得产品溶于适量KOH溶液中，加入足量充分反应后过滤，将滤液配制成500mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000溶液滴定。重复操作3次，平均消耗标准液的体积为25.00mL。移取待测液的滴定管应选用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)；该样品的纯度为_______%。(涉及的转化关系为)

7 . 分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅（PbSO₄）、钡（BaSO₄）、锡（SnO₂）以及金（Au）、银（Ag）等有价金属，具有较高的综合利用价值。一种分银渣的提取流程如下：

已知：
I.SnO₂不溶于水、醇、稀酸和碱液；
Ⅱ.部分难溶电解质的溶度积（25℃）如表。

物质	PbSO4	PbCO3	PbCl2	BaSO4	BaCO3
Ksp

(1)PbSO₄中Pb元素的价层电子排布式为___________________，[PbCl₃]^-离子的空间结构为_________________。
(2)步骤i反应后Pb（Ⅱ）的存在形式是________________（填化学式）。
(3)ⅲ操作中用饱和Na₂CO₃溶液（1.6mol·L^-1）浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，若固体A中含0.2molBaSO₄，要将其全部转化为BaCO₃，至少需要加入________________L饱和Na₂CO₃溶液（保留一位小数）。
(4)固体B经混合溶液同步浸出Au、Ag生成H[AuCl₄]和Na₂[AgCl₃]，Ag发生反应的化学方程式为________________。
(5)测定SnO₂样品的纯度：称取mgSnO₂样品（杂质不影响滴定结果），将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO₂转化为Sn²⁺，加入指示剂，用KIO₃标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，（均未配平）。
①该滴定实验中所加指示剂为_______________，滴定终点的现象为_______________。
②若终点时消耗0.0100mol·L^-1KIO₃标准溶液VmL，则测得SnO₂纯度为_______________（列出表达式即可）。

8 . 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。

(1)仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。
(2)装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。
(5)装置Ⅴ的作用是___________。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：

①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。

②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。