1 . 四氯化锡(SnCl₄)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备SnCl_4.

已知：①SnCl₄在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；
②装置D中发生反应：Sn+2Cl₂SnCl_4.
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______，若反应中消耗1molMnO₂，则生成Cl₂的体积为______L(标准状况下)。
(2)实验前，应进行的操作是______。
(3)装置B、C所盛装的试剂分别是______、______(填字母)，装置F的作用是______。
a．饱和食盐水　b．浓硫酸　c．饱和碳酸氢钠溶液　d．碱石灰　e．无水硫酸铜　f．无水氯化钙
(4)装置E中使用冰水浴的目的是______。
(5)常温下，装置G中发生反应的离子方程式为______。

2 . 一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。
(4)装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。

4 . 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO·SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如下：
   
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________、___________等。
(2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O， 2MgO·B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄___________H₃BO₃(填“>”或“<”)。
②酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的化学方程式：___________、___________。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH⁻ =B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是 ___________
A．硼酸是一元酸
B．硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂OB(OH) +H⁺
C．向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe²⁺。
(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________以上，使杂质离子转化为___________(填化学式)沉淀，过滤。
(5)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，___________(将方法补充完整)。
   

6 . 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质易溶于水，难溶于乙醇，受热时易发生分解。某化学兴趣小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
Ⅰ.溶液的制备
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸。
(1)请写出方案i反应的化学方程式___________，此方法硫酸的利用率较低的原因是___________；
(2)方案ii除了可提高硫酸的利用率外，还有的优点是___________；
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的溶液按下图所示进行操作：

(3)加入适量调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色溶液；
(4)加入乙醇析出晶体的原因是___________；
Ⅲ．产品纯度的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗mL NaOH溶液。

(5)若水槽中没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(6)样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简)

7 . 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为，含少量、FeO等杂质)为主要原料制金属钛的工艺流程如下：


已知：的氧化性比的弱，且易水解生成，进一步水解可得沉淀。
回答下列问题：
(1)要加快溶煮的反应速率，可以采取的措施是___________(写两点)。
(2)“混合液”中加入Fe的主要作用是___________。
(3)“混合液”中含有、和少量等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的如下表所示。

氢氧化物

①常温下，若所得溶液中的浓度为0.0018，当溶液的pH等于___________时，开始沉淀。
②若将含有、和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(4)“分离煅烧”过程中反应的化学方程式为___________。
(5)“氯化”的过程为：将分离煅烧后的固体与炭粉混合，在高温条件下通入制得和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________。
(6)“还原”过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。

8 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③有关物质沸点如下表；

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器b的名称是___________，在装置中的作用是___________；比较仪器c和d，实验中c的优点是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：___________。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
B．装置e主要用于检验是否有Cl₂生成
C．在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H⁺+5=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
D．ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl₂的氧化能力是ClO₂的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO₂的量：
Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再加3mL稀；
Ⅱ．将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液滴定()，共用去溶液：
①达到滴定终点的现象是___________。
②实验测得所通入的ClO₂的质量为___________。

10 . 一氯化碘(ICl)是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：

物质	部分信息
ICl	沸点为97.4℃，红棕色液体；遇水反应。I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l) ΔH＜0
I2	熔点：113.5℃，沸点：184.4℃，易升华。

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。

按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______；C装置作用是_______。
(2)B装置中试剂名称是_______。
(3)写出A中反应的化学方程式_______。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是_______。
(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_______(填字母)。