1 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。
(4)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

  

根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。

2 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

3 . 碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至，控制反应温度于70~80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器的作用是___________。
(2)实验室利用装置制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________。
(3)反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
(5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。
①取待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。
②取待测液，加入溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为。
则无水碱式氯化铜的化学式是___________(写出计算过程)。

4 . 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：

发生副反应的化学方程式为。
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。
(3)装置中硫酸的作用是___________。
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色()	10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀硫酸无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，)

5 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被O₂氧化。
(1)V基态核外电子排布式为_______。N₂H₄·2HCl为离子化合物，1molN₂H₄·2HCl中含有的σ键数目为________。
(2)步骤1中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(3)步骤2可在如图装置(气密性良好)中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入CO₂，作用是_________，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为________。

(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择无水乙醇的原因是________。

9 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

 

资料：焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
(3)过程①中处理尾气SO₂的离子反应方程式为___________。
(4)已知1molSO₂(g) 完全转化为1molSO₃(g) 放热99kJ，写出SO₂催化氧化的热化学方程式___________。
(5)因为Na₂S₂O₅在保存过程中易被氧化，导致商品Na₂S₂O₅中存在Na₂SO_4.欲检验Na₂S₂O₅已变质的实验方法为___________。
(6)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程)

10 . 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放．请回答下列问题：
(1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是__________（填化学式），制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是__________（填名称）；
(2)(NH₄)₂SO₃是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，某同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质．请你帮助他设计一个实验__________（简述实验操作过程、现象和结论）；
(3)应用SCR技术脱硝方法之一为：

①下列有关上述铁基催化剂实现SCR技术的说法正确的是__________；
a．反应i体现了NH₃的碱性
b．反应iv中消耗的与NO的物质的量之比为1:1
c．H⁺是反应的催化剂之一
②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是__________；
(4)研究在相同时间内不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如右图所示．

在60~80℃时，NO脱除率下降的可能原因是__________。