1 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、_______答出两点。
(2)的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr₂O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：

阳离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的		溶解	溶解

①用调节溶液的不能超过，其理由是_______。
②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。____填“是”或“否”已知。并说明理由_____。
(4)上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：________。

2 . 无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。
I．FeCl₂的制备：
制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl₂的产率。

(1)仪器B的名称是_______，作用是_______。
(2)装置C中的试剂是_______(填化学式)。装置D的作用是_______。
(3)氯苯(C₆H₅Cl)的球棍模型图，氯苯可由苯和氯气在催化剂条件下反应生成，其化学反应方程式为_______，反应类型是_______。

II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如下实验。

序号	装置	试剂b	试剂a	实验现象
实验i		5mL0.1mol·L−1KSCN溶液、1mL0.1mol·L−1FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ii			1mL15mol·L−1HNO3溶液	溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为。
(4)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，_______。
取实验i中浅红色溶液，_____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向2mL水中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入______，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(5)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是_______(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。

3 . 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H₂O₂迅速分解的因素是____。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
(3)加NH₄F“调pH”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF₂代替NH₄F，以Mg²⁺为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF₂除去Mg²⁺(和Ca²⁺)的原因是____。
（已知：K_sp(MnF₂)=5×10^－3，K_sp(MgF₂）=5×10^－11，K_sp(CaF₂)=2.5×10^－9)
(4)NH₄HCO₃“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
(5)利用惰性电极电解H₂SO₄—MnSO₄—H₂O体系获得MnO₂的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L⁻¹时，电流效率降低的原因是____。

(6)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。

5 . 实验室以和为原料，制备和无水，其主要流程如图所示：

已知：①
②
③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；温度高于时，发生分解生成和。
(1)反应1中与反应制得气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)在图1所示装置中发生反应2生成，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中与的物质的量之比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。
②装置Ⅱ的作用是___________。
(3)反应结束后，为从母液2中获得晶体，需进行以下操作：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③用___________热水洗涤晶体：④低温干燥，得到成品。
(4)的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水的实验方案：___________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
(可选用的试剂：溶液、氨水；除常用仪器外须使用的仪器：计)

6 . 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：
(1)①实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________ (填“”或“”)。
装置内发生反应的化学方程式为___________。
装置共同起到的作用是___________。
②现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，滴入标准溶液与恰好完全反应(反应过程中化为不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则___________；下列情况会导致测量值偏小的是___________ (填标号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
(2)①用上述装置，根据反应制备(已知：与互溶，遇水极易反应)。写出的电子式___________，选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。

②在焦炭、作用下高温煅烧也可制备，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如下表：

物质
体积分数

该温度下，与，反应的总化学方程式为___________；
随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是___________。

7 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

8 . 碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至，控制反应温度于70~80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器的作用是___________。
(2)实验室利用装置制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________。
(3)反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
(5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。
①取待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。
②取待测液，加入溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为。
则无水碱式氯化铜的化学式是___________(写出计算过程)。

10 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

 

资料：焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
(3)过程①中处理尾气SO₂的离子反应方程式为___________。
(4)已知1molSO₂(g) 完全转化为1molSO₃(g) 放热99kJ，写出SO₂催化氧化的热化学方程式___________。
(5)因为Na₂S₂O₅在保存过程中易被氧化，导致商品Na₂S₂O₅中存在Na₂SO_4.欲检验Na₂S₂O₅已变质的实验方法为___________。
(6)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应方程式为(方程式未配平)：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程)