1 . 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是

A．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率

B．滤液中与的物质的量之比大于

C．氯化后过滤，测定滤液中、与的个数之比可能为

D．转化过程可能是被氧化成

2 . 下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是

A．a装置中可用代替

B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用

C．制取c装置中发生的反应方程式为：

D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率

3 . 水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：

已知：沸点约118℃，具有强还原性。
(1)“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_______，仪器A中反应的离子方程式是_______。

(2)若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(3)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为_______。
(4)已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)

4 . 硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：___________。步骤④为灼烧，该过程在___________中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol·L^－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^－1的浓硫酸________mL，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是________。

(3)步骤②中加入足量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，该步骤中发生的离子方程式为：_______。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式________ (写出计算过程)。

5 . 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：

(1)“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有___________。
(2)“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO₂和Fe(OH)_3。
①Fe²⁺与KMnO₄发生反应的离子方程式为___________。
②判断该步骤已完成的现象是___________。
(3)“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，“沉锌”的离子方程式为___________。
(4)实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过___________ 实验。

6 . ClO₂是一种高效灭菌消毒剂，气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸，工业上通常可转化为NaClO₂保存。工业常用吸收法制备NaClO₂，工业制备NaClO₂的流程示意图如图：

已知：高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，SO₂是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。制备ClO₂时通入空气的目的是___________。
(2)步骤2的反应温度控制在25℃左右为宜，可能的原因是___________，工业上采用的加热方式为___________。
(3) NaClO₂的溶解度曲线如下图所示。步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发浓缩：________、_______，38℃~60℃温水洗涤，低于60低温干燥，得到成品。

(4) ClO₂在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成N₂和另一种无毒气体，ClO₂被还原为Cl^-。某工厂污水中含(C为+2价)a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂______mol。

7 . 铁酸锌()是一种重要的磁性材料与催化剂，实验室可以通过前驱固相法制备铁酸锌，具体步骤如下：
Ⅰ．将与溶于水中，加热至75℃。
Ⅱ．加热足量溶液到75℃与I中溶液混合。
Ⅲ．将混合液在90-100℃加热搅拌，生成固体前驱物。
Ⅳ.待混合溶液冷却进行过滤，用冷的蒸馏水洗涤。
Ⅴ.将过滤得到的固体前驱物干燥，然后在700℃灼烧，得到产品。
(1)中铁的价态为___________价。
(2)步骤Ⅱ中采用的加热方式是___________加热。
(3)步骤Ⅳ中检验固体前驱物洗涤干净的操作和现象为___________。
(4)步骤Ⅴ中固体前驱物在高温下发生分解生成三种气体，气体的化学式为___________。
(5)可做太阳能制氢的催化剂，过程如图所示。

①反应Ⅰ的基本类型为___________。
②反应Ⅱ的氧化剂为___________。
③该方法制氢气与电解水制氢气相比，有哪些优点___________。

8 . 氧化镍在冶金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由工业废渣(主要成分：、，其它杂质不与酸反应)制备氧化镍的流程如下：

已知：
(1)下列说法正确的有_______。
a．通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率
b．滤液1中的主要金属阳离子为、和
c．操作Ⅱ与操作Ⅲ均为过滤，需用到的玻璃仪器仅包括：漏斗、烧杯
d．滤渣2中加入过量氨水发生的反应为
(2)滤液3经过一系列操作可得到氧化镍粗品，其中第一步是将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热得到氢氧化镍等沉淀。此步操作中对滤液进行加热的原因是_______。
(3)氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取氧化镍粗品(杂质不参与后续反应)，酸溶后配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，重复滴定3次，平均消耗标准液。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。
①滴定终点的现象可以描述为_______；
②粗品中氧化镍的纯度是_______；(写出计算过程，保留四位有效数字)
③下列操作会使测定结果偏低的有_______。
a．滴定前未用标准溶液润洗滴定管内壁
b．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
c．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
d．振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出

9 . 炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含，还含少量、等元素)处理废液并制取晶体，其实验流程如下：

已知：①时，和沉淀完全；时，开始沉淀；
②分解温度为；
(1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从升高到时，有机物去除率从增大到，其可能的原因是的氧化能力随温度升高而增强；还有可能是因为_______。
②为了防止降解过程造成的污染，烧杯中盛放的试剂可以是_______。(填试剂名称)
(2)降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分)将剩余还原，所得溶液中的主要离子有、、等，其离子方程式为_______。
(3)的溶解度曲线如图所示。设计以过滤所得滤液(已完全去除难挥发有机物)为原料，进一步除去杂质并制取晶体的实验方案：取适量过滤后的滤液，_______，烘干得到晶体。(实验中须使用的试剂：石灰石粉末、蒸馏水)。

(4)若将流程中“过滤”后的滤液除去、后，再加入溶液，可生成沉淀，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①该过程中沉淀剂选用溶液，而不用溶液的原因是_______。
②当温度超过，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

10 . 实验室以FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物。
(1)在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置见图)中逐滴加入100mL14mol·L^-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为___________。
②磁力搅拌器的作用是___________。
(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品。焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是___________。
(3)取5mL0.1mol·L^-1KI溶液，滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴。
①KI和FeCl₃的反应为可逆反应，该反应的离子方程式为___________。
②设计实验证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应：取适量反应后溶液，往其中加入___________(可供选择的试剂为：CCl₄溶液，0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，0.1mol·L^-1KSCN溶液)