3 . 过二硫酸钾（）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：
Ⅰ．中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许通过），如图。

(1)正极为______（填“a”或“b”）极，b极的电极反应式为______________________。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是________（填标号）。

选项	a极	b极
A	Pt	Pt
B	石墨	石墨
C	石墨	Zn
D	Al	Cu

Ⅱ．制备过二硫酸钾（）。
往溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为_____________________。
Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5 KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量_________g KOH固体，所需仪器如图所示，其中不需要的仪器是________________（填标号），还缺少的仪器为_______________________（写仪器名称）。

Ⅳ．（）含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1 溶液，恰好完全反应。
(5)反应生成写出该反应的离子方程式：________________。
(6)此样品中的质量分数为________________。

7 . 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
(2)“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
(3)假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
(4)向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。

__________＋＋__________＋_________+。

(5)补全操作③：__________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
(7)已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。

9 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO₄和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气

(1)制备氯气的离子方程为___________。
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO₂可由ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：

(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
(5)已知H₂O₂(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。

(6)NaClO₂可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度增大而增大的原因是___________。