1 . 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：

已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：

物质的名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
(1)步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。

A．新制悬浊液	B．酸性溶液
C．/葡萄糖氧化酶	D．溶液

(3)步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水             B．热水             C．乙醇
(5)利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液

2 . 一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验步骤：
①检查装置气密性。
②打开K₂，关闭K₁，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。
③关闭K₂，打开K₁，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。
④注射器3将BaCl₂溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。
⑤……
⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。
回答下列问题：
(1)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为_______。
(3)步骤④产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为_______。
(5)步骤⑥溶液的颜色变化为_______。
(6)饱和氢氧化钠溶液的作用是_______。

6 . 镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的，皮江法是Si在高温下还原MgO。
已知：相关各物质熔点见下表：

物质	MgO		Mg	Si
熔点	2852	714	649	1410

Ⅰ．电解法冶炼镁。
化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和)生产金属镁的一种工艺流程如图所示：

(1)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为___________。
(2)“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。
(3)工业上不用电解MgO制金属镁的原因为___________。
Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下：

(4)气体a为___________(填化学式)。
(5)白云石煅烧前粉碎的目的为___________。
(6)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___________、。

7 . 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO₂制备Cl₂，并进行有关实验。
Ⅰ．为了防止制备的Cl₂逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

试回答：
(1)发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。
(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______，检查的简单方法是_______。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______。
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。装置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。
Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。
(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。

(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______。为什么？_______。

9 . 氯气(Cl₂)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。
Ⅰ.氯气的制备
氯气在实验室中可通过MnO₂和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___。
(2)装置B的作用是___。
(3)装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管补充完整：___。

(4)装置E用于吸收尾气Cl₂，E中发生反应的化学方程式是___。
(5)电解饱和NaCl溶液对应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则该反应中转移的电子数为1.204×10²³时，溶液质量减少___g。(假设生成的气体全部逸出)
Ⅱ.氯气的应用
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是___。(填化学式)
(7)向KI溶液滴加过量氯水会生成IO，发生反应的离子方程式如下：
Cl₂+I^-+H₂O=IO+Cl^-+____
请补全产物，并将离子方程式配平___。
(8)Cl₂O是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将Cl₂通入HgO中即可制得，同时生成HgO•HgCl₂。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：____。