1 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl可能发生的副反应：C₂H₅OH＋HCl→C₂H₅Cl＋H₂O；CCl₃CHO＋HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为：______。
(2)装置B中的试剂是______，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物______(填化学式)的量增加；装置D可采用______加热的方法控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为______。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：______。
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L^-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为______。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl₃CHO＋OH^-=CHCl₃＋HCOO^-；HCOO^-＋I₂=H^＋＋2I^-＋CO₂↑；I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。

2 . 水合硼酸锌（，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为，以及少量和等）和菱锌矿（主要成分为和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	3.0	6.2	8.9
完全沉淀	3.2	9.0	4.7	8.0	10.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为__________。为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是__________（填字母）。
a．将样品粉碎             b．延长浸取时间             c．充分搅拌             d．适当增加硫酸浓度             e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。
(3)“氧化”的目的是__________（语言叙述），也可以用代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为__________。
(4)“一次调”时，调节溶液的，目的是__________。“二次调”时的范围为__________。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为__________。

3 . 纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：不参与化学反应．

A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应

B．“煅烧”时，发生反应的化学方程式为

C．“沉淀反应”时，有共价键的断裂

D．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得

4 . FeCl₃易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl₃。下列说法正确的是

已知：产率=×100%

A．按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→E→C→B→D

B．实验时，应该先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精灯

C．冷水的作用是将FeCl3蒸气转变为固体，D装置可以用E装置代替

D．若铁屑质量为11.2g，反应制得26.0g FeCl3，则该实验中FeCl3的产率为80%

5 . 工业上用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu(NH₃)₄²⁺呈深蓝色，[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH₃)₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
【实验1】制备Cu(NH₃)₄SO₄
向盛有2mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液的试管中滴加2mL1mol•L^-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH₃)₄SO₄晶体。
(1)资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂(OH)₂SO₄沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO。
②补全实验1中生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+_______+SO=Cu₂(OH)₂SO₄↓+_______。
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH₃)₄SO₄；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
【实验2】探究用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象	甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1Cu(NH3)4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
(3)溶液A为_______。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是_______。
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______。
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的作用分别是：______。

6 . 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。

回答下列问题：
(1)仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。
(2)实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。

装置	I	Ⅱ	Ⅲ
甲	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
乙	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
丙	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
丁	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(5)装置D中发生反应的化学方程式为______。
(6)写出装置的作用：______。

7 . 实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_____。
(2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_____，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_____。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_____。
(4)装置B的作用是_____，G中发生反应的离子方程式为_____。
(5)F中所装试剂为_____，目的是_____。

8 . Li₂CO₃是制备锂离子电极材料LiFePO₄的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl₂、LiCl和Na₂B₄O₇等)为原料提取Li₂CO₃并制备LiFePO₄的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl₂•6H₂O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。6.2gH₃BO₃最多与______mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______(填“加热”或“冷却”)，其目的是______。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______。
(3)“蒸发分解”生成Li₂CO₃的化学方程式为______。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得的Li₂CO₃沉淀需要进行洗涤，具体操作为______。

(5)制备LiFePO₄时同时生成CO₂，其中FePO₄与C₆H₁₂O₆物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______。

10 . 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

Ⅰ．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：

回答以下问题：

(1)滤渣1的主要成分为______（写化学式）。
(2)写出常温氧化过程的离子方程式______________________________。
(3)氧化时需控温，温度不能高于原因是__________________。

Ⅱ．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备，装置如图所示：

(4)通入的氯气不能过量的原因是________________________________________________。
(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有、、等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液、冰水）。

①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于______________________________；

②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液；

③搅拌、静置、过滤，用______洗涤次，在真空干燥箱中干燥。

④实验结束时通入氮气的目的是__________________________________________。