1 . 侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是

A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B．该工艺的碳原子利用率理论上为

C．氨母液储罐中的溶质主要是、、

D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器

2 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂S₂O₃与硫黄(S)共煮得到，装置如图。(已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。)

(1)步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。生成物中，属于非电解质的是___________。每生成0.5mol还原产物，消耗Cu的质量为___________，该过程中体现出浓硫酸___________的性质。
(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生___________和___________(都用离子方程式表示)。
②装置B、D的试剂相同，均为___________。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→g，h→___________，___________→___________，___________→d。

(4)Na₂S₂O₃还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl₂，往溶液中加入适量的Na₂S₂O₃溶液，使其恰好与残留的Cl₂完全反应，离子方程式为，请设计实验方案，证明溶液中有Cl^-___________。

3 . 以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

4 . 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是___________
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是___________，C中选用的试剂是___________，其作用是___________。
(3)D中将会看到铜燃烧，该反应的化学方程式是___________。

5 . 正丁醚[(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O]常用作有机反应的溶剂。实验室用正丁醇来制备正丁醚。反应和主要实验装置如下：。

反应物和产物的相关数据如下表：

	正丁醇	正丁醚
相对分子质量	74	130
沸点(℃)	117.2	142.0
密度(g/cm3)	0.8019	0.7704
水中的溶解性	微溶	几乎不溶

实验步骤如下：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
回答下列问题：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应向A中先加______。
(2)加蒸入前，需先从______(填“a”或“b”)口向B中通入冷水。
(3)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为______。利用该装置可排除反应生成的水，它对反应的好处是______。
(4)步骤③的目的是初步洗去______，振摇后静置，粗产物应从______(选填“上”或下”)口出。
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______(填选项字母)左右的馏分。
A.100℃          B.117℃          C.135℃          D.142℃
(6)本实验中，正丁醚的产率为______(精确到1%)。(提示；产物的产率=×100%)

6 . 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_________，氢气__________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，有同学认为需要将乙中导管提至液面上方一点，你赞同吗? _____(填“是”、“否”)，理由是__________。

(4)乙装置吸收段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_________，锥形瓶中还可观察到的现象是：________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________。

7 . 化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H₂O。如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。

(1)实验前先检查装置的气密性；起始时应检验________，以防止爆炸；
(2)装置B中盛放________，除去________；
(3)装置D中盛放________，检验________；
(4)写出C装置中反应的化学方程式________；
(5)实验结束时应先停止________处加热；
(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________。

8 . 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。
反应原理：+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃ 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.

已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分别是   0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。
（1）操作Ⅰ为________；       
（2）操作Ⅱ为_______；
（3）无色液体A是__________,定性检验A的试剂是____________ ,   现象_________.
（4）测定白色固体 B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

序号	实验方案	实验现象	实验结论
①	将白色固体B 加入水中， 溶解， ___、___	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液与试管中_____。	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，_______	______	白色晶体是苯甲酸

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________（保留到1%）

9 . 南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（   ）

A．H2

B．CO

C．SO2

D．N2

10 . 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．