1 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。
回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)丙中采用的加热方式是
(3)丁中化学反应的离子方程式是
(4)戊的作用是
(5)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力
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2 . 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、
和一定量的
、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：①电解制取镓时，溶液中的
会影响镓的析出，通常先形成CuCl沉淀而除去。
②
与
的各物种的分布分数随pH的变化如下图所示。
③室温时，
，
。
(1)黄钠铁矾的化学式为
，“沉铁”时的离子方程式为_______ 。
(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有_______ 。
(3)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是________ 。
(4)已知：
，为判断氨水能否溶解
，计算反应
的平衡常数为________ 。
(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为_______ 。
和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：已知：①电解制取镓时，溶液中的
会影响镓的析出，通常先形成CuCl沉淀而除去。②
与的各物种的分布分数随pH的变化如下图所示。③室温时，
，。(1)黄钠铁矾的化学式为
，“沉铁”时的离子方程式为(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有
(3)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是
(4)已知：
，为判断氨水能否溶解，计算反应的平衡常数为(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为
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3 . 实验室以废铜屑(杂质为CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)为原料制取碱式碳酸铜[aCu(OH)2·bCuCO3]的流程如下：
已知部分氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH见下表：
(1)按如图所示的装置加料后进行“酸浸”操作。
①提高Cu元素浸出速率的方法还有___________ 。
②与使用如图所示漏斗相比，使用漏斗Y的优点是___________ 。
(2)“调pH”的合理范围是___________ 。
(3)“沉淀”时需要对混合物加热至70℃但又不宜过高，理由是___________ 。
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜的组成进行分析。
①滴定法涉及的部分反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。请补充完整测定碱式碳酸铜中Cu元素含量的实验方案：准确称取一定质量的碱式碳酸铜样品，在搅拌下分批加入稀硫酸直至固体完全溶解，配成100mL溶液。___________ ；根据数据计算Cu元素含量(须使用的试剂：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液)。
②测得碱式碳酸铜的热重分析结果如图所示，已知当剩余固体质量与原始固体质量的比值为65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
___________ (保留3位有效数字)。
已知部分氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH见下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 3.4 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 4.0 |
(1)按如图所示的装置加料后进行“酸浸”操作。
①提高Cu元素浸出速率的方法还有
②与使用如图所示漏斗相比，使用漏斗Y的优点是
(2)“调pH”的合理范围是
(3)“沉淀”时需要对混合物加热至70℃但又不宜过高，理由是
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜的组成进行分析。
①滴定法涉及的部分反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。请补充完整测定碱式碳酸铜中Cu元素含量的实验方案：准确称取一定质量的碱式碳酸铜样品，在搅拌下分批加入稀硫酸直至固体完全溶解，配成100mL溶液。
②测得碱式碳酸铜的热重分析结果如图所示，已知当剩余固体质量与原始固体质量的比值为65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
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4 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。Na2S2O4易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，实验室制备装置如图1所示。
(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是___________ 。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制备Na2S2O4的化学方程式为___________ 。
(3)Na2S2O4产率与加入NaBH4溶液与NaHSO3溶液质量比的关系如图2所示，NaBH4碱性溶液与NaHSO3酸性溶液加料质量比增大时，Na2S2O4产率下降的原因是___________ 。
(4)称量5.0g含Na2S2O4•2H2O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na2S2O4＋2CH2O＋H2O=NaHSO3•CH2O＋NaHSO2•CH2O，NaHSO2•CH2O＋2I2＋2H2O=NaHSO4＋4HI＋CH2O，计算该粗品中Na2S2O4•2H2O晶体质量分数为___________ 。(写出计算过程)
实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，实验室制备装置如图1所示。
(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制备Na2S2O4的化学方程式为
(3)Na2S2O4产率与加入NaBH4溶液与NaHSO3溶液质量比的关系如图2所示，NaBH4碱性溶液与NaHSO3酸性溶液加料质量比增大时，Na2S2O4产率下降的原因是
(4)称量5.0g含Na2S2O4•2H2O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na2S2O4＋2CH2O＋H2O=NaHSO3•CH2O＋NaHSO2•CH2O，NaHSO2•CH2O＋2I2＋2H2O=NaHSO4＋4HI＋CH2O，计算该粗品中Na2S2O4•2H2O晶体质量分数为
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解题方法
5 . 实验室以软锰矿粉(含
及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备
，其实验过程可表示为
(1)浸取。在如图的实验装置中，搅拌下，使一定量软锰矿粉与
溶液、
溶液充分反应，转化为
的化学方程式为___________ 。软锰矿粉与、溶液的加料方式是___________ ；加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高锰元素浸出率的方法还有___________ 。
(2)除杂。对已经除去Fe、Al、Si的溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的
、
。已知：
被萃取剂HA萃取的原理可表示为
；的萃取率(
)
。
①萃取时，在一定温度和pH下，在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25℃、
时，分配比
，现用20mLHA萃取100mL含溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ．用20mLHA萃取一次；Ⅱ．分两次萃取，每次用10mLHA，试通过计算说明哪种方法更好？_______ (写出计算过程)
②反萃取是利用稀硫酸将有机层中的转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到_______ (填仪器名称)中进行实验操作。为使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有_______ (填序号)。
A．适当提高浓度B．加足量蒸馏水C．用适量稀硫酸分多次反萃取D．充分振荡
(3)制取晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量
、
的溶液中，_______ ，在真空干燥箱中低温干燥，得到。(已知：、在
时完全转化为氢氧化物沉淀：的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂有：
粉末、无水乙醇)
及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备，其实验过程可表示为(1)浸取。在如图的实验装置中，搅拌下，使一定量软锰矿粉与
溶液、溶液充分反应，转化为的化学方程式为、溶液的加料方式是(2)除杂。对已经除去Fe、Al、Si的
溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的、。已知：被萃取剂HA萃取的原理可表示为；的萃取率()。①萃取时，在一定温度和pH下，
在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25℃、时，分配比，现用20mLHA萃取100mL含溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ．用20mLHA萃取一次；Ⅱ．分两次萃取，每次用10mLHA，试通过计算说明哪种方法更好？②反萃取是利用稀硫酸将有机层中的
转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有A．适当提高
浓度B．加足量蒸馏水C．用适量稀硫酸分多次反萃取D．充分振荡(3)制取
晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀：的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂有：粉末、无水乙醇)
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解题方法
6 . 反应
可用于
晶体的制备。下列装置能达到实验目的的是
可用于晶体的制备。下列装置能达到实验目的的是
| A．用装置甲制备SO2 |
| B．用装置乙制备Na2S2O3 |
| C．用装置丙处理尾气 |
| D．用装置丁蒸干溶液得到晶体 |
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2024-01-22更新
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298次组卷
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2卷引用：江苏省泰州中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
7 . 一氧化二氯
是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：
是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。
(1)盛有浓盐酸的仪器名称是___________ ，装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。
(3)装置C中盛装含水碳酸钠(即
与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用
表示含水碳酸钠，则x的值为___________ 。C中的固体产物为NaCl和
，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(4)装置E的作用是___________ ，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是___________ 。
A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高
B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低
C．纯碱含水量越高，的收率越高
是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。(1)盛有浓盐酸的仪器名称是
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C中盛装含水碳酸钠(即
与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为，写出该反应的化学方程式：(4)装置E的作用是
的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是| 温度/℃ | 纯碱含水量/% | 收率/% |
| 0~10 | 5.44 | 67.85 |
| 0~10 | 7.88 | 89.26 |
| 10~20 | 8.00 | 64.24 |
| 30~40 | 10.25 | 52.63 |
| 30~40 | 12.50 | 30.38 |
的收率越高B．温度较高时，纯碱含水量越高，
的收率越低C．纯碱含水量越高，
的收率越高
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解题方法
8 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(
)，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。下列说法错误 的是
)，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。下列说法| A．中Be的化合价为+2 |
| B．粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率 |
C．该流程中能循环使用的物质是 |
D．无水 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 与足量C在600~800℃制备的化学方程式为： |
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2024-01-07更新
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107次组卷
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2卷引用：江苏省盐城中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
9 . 钛酸钡(
)是制备电子陶瓷材料的基础原料。
(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：
能水解生成
，能进一步水解生成
；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为
。
①写出基态Ti原子的价电子排布式：___________
②Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是___________ 。
③由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)利用将浅紫色
氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将转化为)；___________ ；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________ ，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、
溶液、KSCN溶液)
②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)___________ 。
)是制备电子陶瓷材料的基础原料。(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：
能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。①写出基态Ti原子的价电子排布式：
②Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是
③由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为
(2)利用
将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将
转化为)；溶液、KSCN溶液)②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)
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解题方法
10 . 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）
已知：的熔点为
℃，沸点为3.8℃，的沸点为
℃；
。
根据题给信息，请回答下列问题：
(1)装置②盛装的试剂是__________ ，装置③的作用__________ 。
(2)过程中通入干燥空气的目的是__________ ，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是__________ 。
(3)写出工业制备的化学方程式__________ 。
(4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：
根据实验现象，可得“84”消毒液呈__________ （填“酸性”或“碱性”）；
溶液褪色的原因是__________ （用离子方程式和必要文字说明）。
是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）已知：
的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。根据题给信息，请回答下列问题：
(1)装置②盛装的试剂是
(2)过程中通入干燥空气的目的是
(3)写出工业制备
的化学方程式(4)工业上常以
为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：根据实验现象，可得“84”消毒液呈
溶液褪色的原因是
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52次组卷
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3卷引用：江苏省盐城市第一中学2023-2024学年高一上学期第二次校标考试化学试题
