2 . 将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe₃O₄复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe₃O₄复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：
步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe₃O₄复合物粗品。

(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe₃O₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________。
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe₃O₄被氧化为Fe₂O₃，为测定所得Fe/Fe₃O₄复合物粗品中Fe₃O₄的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H₂SO₄，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL。
已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe^2＋显紫色，遇Fe^3＋不显色；
Ⅱ．Cr₂O可发生转化：Gr₂OCr^3＋。
①滴定终点的现象是___________。
②计算粗品中Fe₃O₄的质量分数，并写出计算过程___________。

7 . 连二亚硫酸钠广泛应用于造纸等行业。易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用碱性溶液和酸性溶液制取，实验室制备装置如题图所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是_______。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制备的化学方程式为_______。
(3)产率与加入溶液与溶液质量比的关系如题图所示，碱性溶液与酸性溶液加料质量比增大时，产率下降的原因是_______。

(4)称量含晶体粗品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液。
有关反应如下：

计算该粗品中晶体质量分数为_______。(写出计算过程)
(5)Zn还原法
已知：
二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。

请补充完整制备的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌，_______，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到(实验中须使用的试剂：、溶液)

8 . K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。
①K₂FeO₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了_______mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。
K₂FeO₄的制备常用两种方法：
I．湿法制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(3)C中Cl₂与Fe(OH)₃及KOH发生反应的化学方程式是_______。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2Na₂O+O₂，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；

9 . 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH₄)₂SO₄，流程如下：

(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
反应Ⅱ. 4Cu + NH₄NO₃ + 5H₂SO₄ = 4CuSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 3H₂O
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 = ×100%

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是_______。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为_______。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH₄)₂SO₃溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH₄)₂SO₄(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH₄)₂SO₃溶液过量的原因是_______ (写出两点)。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH₄)₂SO₃，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH₄)₂SO₄的物质的量______ (写出计算过程)。

10 . 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag₂S、PbSO₄、 BaSO₄)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂s)=6.38×10^-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______。

(2)“预处理”加入FeCl₃溶液将Ag₂S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag⁺不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为_______。
(3)已知： Ag⁺ +2SO= [Ag(SO₃)₂]^3-， K = 1.0 ×10^8.68，“分银”时，AgCl与Na₂SO₃反应生成[Ag(SO₃)₂]^3-，该反应的平衡常数K=_______。
(4)“分银”时，[Ag(SO₃)₂]^3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO及其与H⁺形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。

“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是_______。
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。
(6)已如Ag⁺ +SCN^- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH₄SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为_______。(写出计算过程)