1 . 铌的原子序数为41，其单质具有良好的超导性，可应用于原子能领域。烧绿石精矿可用于冶炼金属铌，某烧绿石精矿的成分为，其他不反应的杂质。从烧绿石中提取的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述烧绿石中铌元素的含量为___________。
(3)“酸浸”时，转化为的化学方程式为___________。
(4)“沉淀”时，与氨水反应生成、___________、。
(5)“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。
(6)“萃取”“反萃取”后都需要进行的分离操作是___________。
(7)废液中的，在一定条件可转化为可溶于酸的难溶性盐。某温度下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。则该温度下难溶盐的溶度积常数为___________。

3 . 青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如下所示：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为___________。
(2)索氏提取装置提取出来的青蒿素位于___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。
(3)提取液蒸馏过程中选用图中哪种装置更好？___________(填“甲”或“乙”)，原因是___________。

(4)粗品提纯的过程可能是___________(填标号)。
a．加水溶解、过滤
b．加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素分子()中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有___________(写名称)。

5 . 2023年8月1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：

室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH
沉淀完全时（）的pH

回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为________。
(2)从溶液中得到的具体操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
(4)“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为________________。
(5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
(6)以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为________，已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为________（列出计算式）。

6 . ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；
②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃。
请回答：
(1)仪器A的名称_______，仪器B支管的作用为_______。
(2)仪器C的作用是防倒吸，则冰水浴冷却的目的是_______ (任写一条)。
(3)空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(5)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_______(用离子方程式表示)；
②H₂O₂+Cl₂=2Cl^- +O₂ + 2H⁺。

7 . 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。
②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较NH₄SCN差。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为“恒压滴液漏斗”，A装置中的M装的是浓氨水(已分解、易挥发)，在A装置中导管a的作用是___________；A中固体X可以是___________(填“字母编号”)。
a．CaO     b．CaCl₂     c．NaOH   d．CaCO₃
(2)D装置中仪器N的名称是___________；N仪器内盛放有CS₂、H₂O和催化剂进气导管口必须插入下层CS₂液体中，目的是___________。
(3)反应一段时间后，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是___________；然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为___________。
(4)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH₃生成无色无味气体的无污染气体，Cr₂O被还原成Cr³⁺，其反应的离子方程式为___________。

8 . 富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO₄制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤I：富马酸亚铁晶体的制备

(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。

(2)调pH时最好选用的酸为_______。
a．盐酸　　　b．硫酸　　　c．硝酸
(3)合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
(4)煮沸过程中会持续通入氮气，其目的是_______。
(5)水洗环节中，判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______。
步骤Ⅱ：产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定(还原产物为Ce³⁺)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。
(6)滴定过程的硫酸铈铵[(NH₄)₂Ce(SO₄)₃]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。

9 . 钒酸铋(BiVO₄)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备BiVO₄的流程如图所示。

已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和H⁺；
②水解能力：Bi³⁺>Fe³⁺；
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Bi(OH)3
开始沉淀的pH	7.7	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_______，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______。
(2)加H₂O₂氧化的目的是_______，调pH的范围是_______。
(3)滤液3可以循环用于_______(填名称)工序。
(4)SOCl₂的空间构型是_______，气体X是_______(填写化学式)。
(5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______g。cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是生产锂电池的重要材料。实验室中用如图装置制备LiFePO₄：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄•7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H₂O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

(1)仪器A的名称是 ___________；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)实验中可用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是 ___________(用离子方程式表示)；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是 ___________。
(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO₄固体产品的实验操作是 ___________、 ___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是 ___________。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO₄的产率约为 ___________。

A．85%

B．80%

C．75%

D．70%