2 . 是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。

氢氧化物

③，。
回答下列问题：
(1)写出两条加快“浸出”速率的措施：_____。
(2)中铁元素的化合价为_____，与稀硫酸反应的化学方程式为_____
(3)“调”时需调节溶液的最小值为_____。
(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_____，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_____(填名称)。
(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_____。
(6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_____(填化学式)。
(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____(不写条件)。

3 . 硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置略）。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)反应开始时，先打开，当观察到______时，再打开，这样操作的目的是_________________。
(3)装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；检验装置B中硫脲是否异构化的试剂名称是______。
(4)装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：
称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 mol⋅L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL（已知滴定时，硫脲转化为、和，假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性标准溶液的正确操作是______（填字母）。

②样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、、V的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际纯度______（填“大”或“小”）。

4 . 一种利用铅铋合金(主要成分为，杂质为)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为的合金颗粒。

已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是

A．熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积

B．氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂

C．氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为

D．制备草酸铅的反应可表示为：

5 . 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。

已知：苯与硝基苯的沸点分别为、，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________。
②该装置采取水浴加热并控制温度在的原因是___________；写出制取硝基苯的化学方程式：___________。制得的产物可通过___________方法提纯。
Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。

(2)装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中___________，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。
(4)装置B中足量的作用是___________。
(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和___________。

6 . 硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。

回答下列问题：
(1)实验室需配制250mL1.00mol/L的CuSO₄溶液，用到的玻璃仪器除了下图展示的部分仪器外还需要_______(填仪器名称)。

(2)氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐可以促进该反应进行。写出氢氧化铜固体溶于氨水、铵盐混合溶液的离子方程式________。
(3)步骤Ⅱ中不用蒸发浓缩、冷却结晶的方式制备粗产品的原因为________。
(4)硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定
ⅰ.准确称取wg固体配成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加5mL1mol/L稀硫酸和100mL水使其溶解。
ⅱ.加入足量10%的KI溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色。
ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。
已知：Cu²⁺+I^-=CuI+I₂(未配平)，I₂+2=+2I^-；CuI沉淀表面易吸附I₂；Ksp[CuSCN]=1.77×10^-13，Ksp[CuI]=1.27×10^-12。
①滴定时加入KSCN的目的是________(用离子方程式表示)。
②Cu²⁺与I^-反应时，一般在pH=3-4的弱酸性环境中进行、试解释pH值不能过高的原因______。
③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为_______%(用含c、w、V的式子表示)。
(5)下列情况能造成晶体中铜元素质量分数测定结果偏低的是______(填字母编号)。

A．用Na2S2O3标准溶液滴定前，滴定管下端尖嘴有气泡，达到终点时气泡消失

B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I-被O2氧化成I2

C．用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．没有加入10%KSCN溶液，直接用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失

9 . 亚硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：i．NOSO₄H是白色固体，遇水易分解为H₂SO₄、HNO₃和NO，溶于浓硫酸不发生分解；
ii．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO₂反应制备亚硝酰硫酸，原理为。
(1)仪器M的名称为____________。
(2)用Na₂SO₃和70%H₂SO₄在装置A中制取SO₂气体时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）
(4)为了控制通入B中的SO₂的速率，可以采取的措施是__________。
(5)反应过程中，NOSO₄H的物质的量和HNO₃的物质的量随时间的变化关系如图所示。

试分析n（HNO₃消耗）：n（NOSO₄H生成）>1的原因：__________。
(6)测定NOSO₄H产品的纯度。
准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L^-1KMnO₄标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄标准溶液的体积为18.00mL。
已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO₃，自身被还原为Mn²⁺。
①滴定终点的现象为__________。
②亚硝酰硫酸的纯度为__________%。