1 . 硫酸四氨合锌［］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
在仪器X内加入1.5g、2.5g尿素（，过量）和5.0乙二醇（）及适量蒸馏水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：

(1)尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为_________；尿素易溶于水的原因是_______________。
(2)仪器X的名称是_________；冷凝管中进水口是_________（填“a”或“b”）。
(3)尿素与水反应的化学方程式为_________；乙二醇的作用是_________。
(4)加热“回流”时温度不宜高于120℃，其原因是_________。
(5)烘干产品时宜选择的加热方式为_________（填标号）。
a.酒精灯直接加热               b.沙浴       c.水浴加热
(6)用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________。
(7)若最终得到1.976g，则产率为_________（保留3位有效数字）。

2 . 硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置略）。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)反应开始时，先打开，当观察到______时，再打开，这样操作的目的是_________________。
(3)装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；检验装置B中硫脲是否异构化的试剂名称是______。
(4)装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：
称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 mol⋅L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL（已知滴定时，硫脲转化为、和，假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性标准溶液的正确操作是______（填字母）。

②样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、、V的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际纯度______（填“大”或“小”）。

3 . 铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：

名称	有机物	Ni	Al	Fe	Cu
质量分数/%	13.5	40.2	36.3	2.7	1.3	6

工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)焙烧的目的是___________。
(2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：___________。
(3)调pH之前先加入的目的是___________。“滤液3”与过量发生的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”是___________。
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量___________(填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有___________个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是___________(写出表达式即可)。

4 . 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。

已知：苯与硝基苯的沸点分别为、，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________。
②该装置采取水浴加热并控制温度在的原因是___________；写出制取硝基苯的化学方程式：___________。制得的产物可通过___________方法提纯。
Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。

(2)装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中___________，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。
(4)装置B中足量的作用是___________。
(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是原料逸出使利用率降低和___________。

9 . 无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。
   
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全()时的pH	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出___________。
(6)   利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
   
①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。