1 . 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、，CuO(其余成分与酸、碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，同时除去_______。
(2)操作I和II均为_______。
(3)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”时可能发生反应的离子方程式为_______。
(4)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁和氧化铁。为确定绿矾部分被氧化，先用稀硫酸将绿矾晶体溶解，然后选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A．NaOH溶液

B．酸性溶液

C．氯水

D．KSCN溶液

3 . 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是___________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________洗涤(填字母)。
A．KMnO₄溶液                         B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏。蒸馏时加入生石灰，目的是___________。

③收集产品时，控制的温度应在___________，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________ (填字母)。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品             b．环己醇实际用量多了   c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________(填字母)。
a．用酸性高锰酸钾溶液                              b．用金属钠                                 c．测定沸点

4 . 绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含，含少量、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体()的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。

回答下列问题：
(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是___________。“操作1”需要的玻璃仪器有___________。
(2)检验“溶液2”中是否含的试剂是___________(填标号)。

A．溶液	B．溶液
C．酸性溶液	D．氯水和溶液

(3)“操作2”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。选用75％酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是___________。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“分解生成、、”。某实验小组提出质疑，认为可能还有生成。他们设计实验分离、并检验，实验装置如图所示(加热仪器省略)。

已知部分信息如下：
Ⅰ.几种物质的熔、沸点如表所示：

物质
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

Ⅱ．几种盐浴温度如表所示：

盐浴	浴温	盐类及用量	碎冰用量
a	℃
b	℃
c	℃

①低温浴槽A宜选择盐浴___________(填字母)，仪器C收集的物质是___________(填化学式)。
②若___________(填实验操作和现象)，则证明分解有生成。

5 . 某学校课外实验小组利用如图所示装置制取少量FeCl₃，根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出装置A中发生反应的化学方程式：___。该反应中氧化剂是___(填化学式)，被氧化的元素是___(填元素符号)。
(2)装置C、D中的试剂分别是：C___、D___(填名称)。
(3)实验开始时，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
(4)装置K的作用是___，装置K的烧杯中最适宜的试剂为___(填标号)。
A.浓硫酸       B.澄清石灰水       C.氢氧化钠溶液       D.蒸馏水
实验结束后，往装置K中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝，后蓝色逐渐褪去。请解释其原因：___。

6 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：

回答下列问题：
(1)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行___。
(2)装置B中浓H₂SO₄的作用是___。
(3)装置F中碱石灰的作用是___。
(4)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO₂和H₂O)，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图(如图所示)为：

该有机物的分子式为___。
(5)另取有机物G8.8g，跟足量NaHCO₃溶液反应，生成2.24LCO₂(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为___。

7 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H₂S、PH_3。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器___(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开活塞K₁和K₂，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K₁，该步骤的目的是___并制备FeSO₄。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K₃、关闭活塞K₂，此时可以看到的现象为___。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___。
④装置C的作用为___，装置C存在的缺陷是___。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液用0.1000 mol∙L⁻¹酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___。
方案二：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行如下实验。(相对质量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O：392，BaSO₄：233)
待测液→加入足量的BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为____。(用含m、w的式子表示，不需化简)。