1 . 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
   
下列说法正确的是

A．①反应釜中生成物X的电子式为

B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离

C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA

D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2

2 . 对羟基苯甲酸酯是一类高效低毒的新一代消毒杀菌防腐剂，它的抗菌能力比苯甲酸和山梨酸及其盐类强。利用如图装置制备并提纯对羟基苯甲酸乙酯，相关有机物的物理性质如表所示。

物质	相对分子质量	密度/	熔点/	沸点/	常温下状态	溶解性
对羟基苯甲酸	138	1.46	214~216	336	固态	微溶于水，易溶于热水和乙醇、乙醚等
乙醇	46	0.79		78	液态	与水混溶，可混溶于乙醚等
对羟基苯甲酸乙酯	166	1.08	116~118		固态	微溶于水，易溶于乙醇等

实验步骤：
①在装置A中加入对羟基苯甲酸、乙醇和(作催化剂)，放入磁力搅拌子，开动搅拌器，在下反应；
②反应结束后，将反应后液体转移至装置D中，用图2装置进行水蒸气蒸馏，蒸馏余液倒入干净的烧杯内，冷却析晶，用质量分数为的碳酸氢钠溶液洗涤晶体至洗涤液为7.5~8.0，用图3装置抽滤，用蒸馏水冲洗滤饼，干燥，得到白色固体产品对羟基苯甲酸乙酯。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________。
(2)写出制备对羟基苯甲酸乙酯的化学方程式：___________，在此实验中，一般加入的乙醇稍微过量，原因是___________。
(3)图2中，加热装置C产生水蒸气，该装置中玻璃管的作用为___________，用水蒸气蒸馏可除去的物质是___________。
(4)用碳酸氢钠溶液洗涤晶体是为了除去杂质___________，检验晶体是否洗涤干净的操作为___________。
(5)经干燥后，得到对羟基苯甲酸乙酯约，则对羟基苯甲酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。

5 . 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是___________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、的物质的量均为，则消耗的的物质的量为___________mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为___________，否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为___________。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③在方案可行性分析时，实验发现在溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是___________。
④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品mg、ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中的纯度为___________(用含m、n、p的代数式表达)。

8 . 草酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，难溶于水。某课题组制备草酸亚铁晶体并验证其化学性质。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体，所用装置(夹持仪器已省略)如图所示。

①仪器A的名称为_________。
②装置甲中生成物的作用是_________、_________。
③草酸亚铁在装置乙中生成，简述实验操作：_________。
(2)验证草酸亚铁晶体分解产物中含有、，实验装置如图。

①装置连接顺序为C→_________(填字母符号，装置可重复使用)。
②证明分解产物中有的现象是_________。
③若装置C中固体变为红色，写出分解反应化学方程式：_________。
④若验证、并同时测定中x的值，则装置连接顺序和需要已知条件分别是_________、_________。