3 . 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________。
(3)“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是___________。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：i)最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；
ii)时，硅元素以形式存在；
iii)在之间，铝元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)的基态价层电子轨道表示式为_______。
(2)向浸取液中滴加稀硫酸过程中含铬离子转化反应的离子方程式为_______。
(3)水浸渣中主要物质为_______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．若过小，磷酸根离子会与反应使其浓度降低导致无法完全沉淀
b．若过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c．若过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质
d．若过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．酸性　　　　　B．碱性　　　　　C．两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。

6 . 氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_______。

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→_______。(按气流方向，用小写字母表示)，F中倒置漏斗的作用是_______。
③若用通式表示氮氧化物，则_______氨气可将1的转化为。
(2)和可用溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填标号)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______：若，则会导致_______。

7 . 某小组同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。

【进行实验】
实验步骤:
I.向瓶中加入饱和溶液,按图1所示连接装置;
II.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
III.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验现象:生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
(1)盛放的仪器为_________________。
(2)搅拌的目的是_________________。
(3)生成白色沉淀的离子方程式是_________________。
(4)红褐色沉淀是_________________。
(5)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是_________________。
(6)结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项_________________(回答一项即可)。
(7)某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是（          ）

A．甲装置在使用前需检查气密性

B．实验时打开旋塞的顺序依次为

C．试剂X可选用植物油,其主要作用是隔绝空气

D．甲选用装置中除水外的药品,可用乙装置代替甲装置制备

9 . 二氧化氯()是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠()的工艺流程如图：

已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是

A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜

B．“发生器”中鼓入空气的作用是将氧化成

C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为

D．对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

10 . 高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
Ⅰ.由与反应制备。
制备的装置如图所示：

将装置A和D中所产生的气体通入装置B一段时间，再将溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备固体。
已知：易被空气氧化成。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为___________，装置C的作用是___________。
(2)若装置A和装置D中所产生的气体物质的量之比超过___________，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质。
(3)装置B中制备反应的离子方程式为___________。
(4)在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品。检验是否洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ.制备硝酸高铈铵并测其纯度。
取适量碳酸铈[]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入过氧化氢、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到(黄色难溶物)。将于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成，再加入稍过量的晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。取25.00g烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L 溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00mL。已知发生的反应为。
(5)①写出生成的离子方程式：___________。
②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是___________。
③产品中的质量分数为___________。