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解题方法
1 . 焦亚硫酸钠是一种抗氧化剂,受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量:在不断搅拌下,控制反应温度在左右,向过饱和溶液中通入适量,在左右静置结晶。实验装置如图所示。_______ (填“是”或“否”)。
(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。装置中,与溶液反应的离子方程式为_______ ;判定可停止通的实验操作为_______ 。
(3)装置的作用是_______ 。
(4)制得的中混有和杂质,其可能的原因是_______ 。
(5)测定某葡萄酒中残留量,取样品,用的碘标准液滴定至终点,消耗标准液。滴定反应为。该样品中的残留量为_______ ;以下操作会造成残留量测定值偏高的是_______ (填字母)。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(1)生成的化学方程式为,该反应是否为氧化还原反应
(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。装置中,与溶液反应的离子方程式为
(3)装置的作用是
(4)制得的中混有和杂质,其可能的原因是
(5)测定某葡萄酒中残留量,取样品,用的碘标准液滴定至终点,消耗标准液。滴定反应为。该样品中的残留量为
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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2 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料,化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。已知:①CuCl是一种白色固体,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;会被空气迅速氧化。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
I.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3,打开活塞K,通入SO2,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间气体。
Ⅱ.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是_______ ,置C中的试剂为_______ 。
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是:_____ ;抽滤采用下图装置。滤完毕需进行下列操作,从实验安全角度考虑,你认为最合理的第一步操作为_______ (填标号)。①取下布氏漏斗 ②关闭水泵开关 ③打开活塞K ④拔下抽滤瓶处橡皮管
(4)某小组同学发现,将分液漏斗中的0.1 mol·L-1盐酸换为6 mol·L-1盐酸,通入SO2,最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应查阅资料知: CuCl+Cl-CuCl,据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液__________ (填操作),若观察到有白色沉淀析出,证明猜想一正确。
猜想二:________ 。设计验证猜想二是否成立的实验方案:________ 。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
I.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3,打开活塞K,通入SO2,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间气体。
Ⅱ.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是:
(4)某小组同学发现,将分液漏斗中的0.1 mol·L-1盐酸换为6 mol·L-1盐酸,通入SO2,最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应查阅资料知: CuCl+Cl-CuCl,据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液
猜想二:
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解题方法
3 . (四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂,在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为,含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如下。已知:①是酸性氧化物;
②。
回答下列问题:
(1)浸渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“除杂”时铝元素转化的离子方程式为___________ 。
(3)将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是___________ (填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有___________ (填字母)。
A.酒精灯 B.烧杯 C.坩埚 D.蒸发皿
(4)实验室用氢气和钠共热制备,的电子式为___________ 。
(5)写出和反应制备的化学方程式:___________ 。
(6)在化学上,含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地,含氢还原剂中氢元素被氧化成,还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为___________ 。
②。
回答下列问题:
(1)浸渣的主要成分是
(2)“除杂”时铝元素转化的离子方程式为
(3)将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是
A.酒精灯 B.烧杯 C.坩埚 D.蒸发皿
(4)实验室用氢气和钠共热制备,的电子式为
(5)写出和反应制备的化学方程式:
(6)在化学上,含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地,含氢还原剂中氢元素被氧化成,还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为
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解题方法
4 . 亚硝酸钠是一种化工产品,易溶于水,无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质,装置如图所示。已知:常温下,酸性溶液能吸收生成无色的和。回答下列问题:
(1)装置的作用是___________ 。
(2)写出装置中发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)装置中紫红色变为无色,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)实验完毕,设计实验证明产品是否含有:___________ 。
(5)为了探究的性质,设计如下实验:
上述实验能证明具有氧化性的是___________ (填“I”或“II”)。
(6)取产品溶于水配制成溶液,准确量取所配溶液于锥形瓶中,恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为___________ (已知:和酸性溶液反应生成和)。
(1)装置的作用是
(2)写出装置中发生反应的化学方程式:
(3)装置中紫红色变为无色,发生反应的离子方程式为
(4)实验完毕,设计实验证明产品是否含有:
(5)为了探究的性质,设计如下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
I | 取少量溶于水,滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 |
II | 取少量 溶于水,滴加稀硫酸和溶液,再滴加淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
(6)取产品溶于水配制成溶液,准确量取所配溶液于锥形瓶中,恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为
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5 . 三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料,常温下为无色液体,沸点为31.8℃,熔点为-126.5℃,易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2,利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题:(1)制备SiHCl3时进行操作:(i)按图连接好试验装置;(ii)······;(iii)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中;(iv)通入,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反应。操作(ii)为___________ ;判断制备反应结束的实验现象是___________ 。为防止SiHCl3发生水解,应___________ 。(实验装置改造方法)
(2)采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。
m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作:
①___________ ,②___________ (填操作名称),③称量等操作,测得所得固体氧化物质量为m2g,从下列仪器中选出①中需使用的仪器为___________ (填标号)。测得样品纯度为___________ (用含m1、m2的代数式表示)。
(2)采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。
m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作:
①
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解题方法
6 . 草酸(H2C2O4)是一种具有还原性的弱酸。某小组在浓硫酸催化下,用硝酸氧化葡萄糖制草酸,设计实验装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)如图所示。
(1)球形冷凝管的a端___________ (填“进水”或“出水”)。装置B瓶的作用是___________ 。
(2)配制硝酸和浓硫酸的混合液时,加入酸的先后顺序是___________ 。
(3)55~60℃时,装置A中生成,同时生成氮的氧化物。
①该实验采用的加热方式为___________ 。
②当尾气中时,装置C中的溶液能将NO、吸收转化为,反应的离子方程式为___________ 。
(4)若浓硫酸用量过多,会导致草酸产率降低的原因是___________ 。
(5)用高锰酸钾标准溶液可滴定草酸的浓度,滴定前需润洗的仪器为___________ ;滴定终点的判定方法是___________ 。
(1)球形冷凝管的a端
(2)配制硝酸和浓硫酸的混合液时,加入酸的先后顺序是
(3)55~60℃时,装置A中生成,同时生成氮的氧化物。
①该实验采用的加热方式为
②当尾气中时,装置C中的溶液能将NO、吸收转化为,反应的离子方程式为
(4)若浓硫酸用量过多,会导致草酸产率降低的原因是
(5)用高锰酸钾标准溶液可滴定草酸的浓度,滴定前需润洗的仪器为
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解题方法
7 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水,已知遇水会强烈反应。
(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为_______ ,装有的仪器名称为_______ 。
(2)为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是:__________ (填接口的字母,箭头的方向即气流的方向,部分装置可重复使用)。
(3)请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式_______ 。
(4)装置②的作用_______ 。
(5)请写出④制备的化学方程式_______ 。
(6)用离子方程式表示③的作用_______ 。
(7)本实验装置④⑤两处均有酒精灯,实验开始前应先点燃_______ (填装置序号)处酒精灯,后点燃_______ (填装置序号)处酒精灯。
(8)①装置前后两次使用,第1次使用时①装置的作用为_______ ,第2次使用时①装置的作用为_______ 。
(1)装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为
(2)为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是:
(3)请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式
(4)装置②的作用
(5)请写出④制备的化学方程式
(6)用离子方程式表示③的作用
(7)本实验装置④⑤两处均有酒精灯,实验开始前应先点燃
(8)①装置前后两次使用,第1次使用时①装置的作用为
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解题方法
8 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸,某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(),并验证其具有的某些性质。回答下列问题:
(1)装置B的作用是
(2)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为
(3)待反应结束后,从C中分离出草酸晶体,然后用0.1000 mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量3.500 g草酸晶体配制100 mL溶液,下列配制操作中错误的是
②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示,其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示:
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积/mL | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | ||
第二次 | 20.00 | 2.56 | 28.40 | |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 20.32 |
则
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9 . 明代宋应星所著的《天工开物》中有关于火法炼锌的记载:“每炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛。……发火煅红,罐中炉甘石熔化成团,冷定,……即倭铅(金属锌)也”。火法炼锌涉及的主要反应为:。回答下列问题:
(1)“逐层用煤炭饼垫盛”,其中煤炭在该反应中的两个最主要作用是作还原剂和_______ 。
(2)“冷定毁罐取出,……即倭铅(金属锌)也”,“倭铅”要充分冷却之后再“毁罐取出”,原因是_______ 。
(3)若炉甘石中ZnCO3的质量分数为90%,则“每炉甘石十斤(按5kg计)”含ZnCO3的物质的量为_______ 。
(4)某化学兴趣小组在实验室中模拟火法炼锌,采用如下装置进行实验:
①连接装置,检验_______ 。
②取下硬质玻璃管,装入适量ZnCO3和C的混合粉末后连接装置。
③从进气口先通入氮气,一段时间后再点燃酒精喷灯。先通氮气的目的是_______ 。
④反应完成后,先_______ (填字母序号,下同),待装置冷却后,再_______ 。
A.熄灭酒精喷灯 B.停止通氮气
(1)“逐层用煤炭饼垫盛”,其中煤炭在该反应中的两个最主要作用是作还原剂和
(2)“冷定毁罐取出,……即倭铅(金属锌)也”,“倭铅”要充分冷却之后再“毁罐取出”,原因是
(3)若炉甘石中ZnCO3的质量分数为90%,则“每炉甘石十斤(按5kg计)”含ZnCO3的物质的量为
(4)某化学兴趣小组在实验室中模拟火法炼锌,采用如下装置进行实验:
①连接装置,检验
②取下硬质玻璃管,装入适量ZnCO3和C的混合粉末后连接装置。
③从进气口先通入氮气,一段时间后再点燃酒精喷灯。先通氮气的目的是
④反应完成后,先
A.熄灭酒精喷灯 B.停止通氮气
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10 . 某小组设计如下实验装置制备漂白粉和氯酸钙并探究的性质。
查阅资料:①。
②。
回答下列问题:
(1)B中试剂是______ 。
(2)写出A中反应的离子方程式:_______________________ 。
(3)C、D中常采用的加热方式为__________________ 。
(4)探究影响漂白性的因素。
①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________ 。
②实验测得:。由此得出的结论是___________________ 。
③某同学根据相关原理预测:,实验结果:。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是____________________________ 。
查阅资料:①。
②。
回答下列问题:
(1)B中试剂是
(2)写出A中反应的离子方程式:
(3)C、D中常采用的加热方式为
(4)探究影响漂白性的因素。
实验 | 溶液 | 添加试剂 | 1%品红溶液 | 水浴温度 | 定溶液褪色时间/s |
I | 10mL | 2mL蒸馏水 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅱ | 10mL | 2mL盐酸 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅲ | 10mL | 2mLNaOH溶液 | 2滴 | 25℃ | |
Ⅳ | 10mL | 2mL蒸馏水 | 2滴 | 50℃ |
②实验测得:。由此得出的结论是
③某同学根据相关原理预测:,实验结果:。原理预测与实验结果相反的主要原因可能是
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