安徽省江淮十校2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题
安徽
高三
三模
2023-07-02
683次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
安徽省江淮十校2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题
安徽
高三
三模
2023-07-02
683次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
容易(0.94)
解题方法
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
| A．烟花燃放过程中，硫燃烧产生三氧化硫污染环境 |
| B．使用加酶洗衣粉能提高洗涤真丝织品的效果 |
| C．地沟油可用于制取肥皂，但禁止食用 |
| D．Ba2＋对人体无害，医学上可用BaSO4作钡餐 |
您最近一年使用：0次
2023-05-28更新
|
194次组卷
|
2卷引用：安徽省江淮十校2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题
单选题
|
较易(0.85)
名校
解题方法
2. 化合物1具有抗疟活性，在一定条件下可以实现如下转化：
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
| A．化合物1分子中的所有原子可能共平面 |
| B．化合物2能与氢氧化钠溶液反应 |
| C．化合物1不能发生氧化反应 |
| D．化合物1和化合物2互为同系物 |
您最近一年使用：0次
2023-05-28更新
|
154次组卷
|
2卷引用：安徽省江淮十校2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．小苏打溶液与过量盐酸混合： +2H+=CO2↑+H2O |
B．用铁电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
C．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：Fe3++3 +5SO2+4H2O=Fe2++3NO↑+5 +8H+ |
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 |
您最近一年使用：0次
2023-05-28更新
|
147次组卷
|
2卷引用：安徽省江淮十校2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
| A．蒸发结晶 |
| B．制备乙酸乙酯 |
C．比较酸性：硼酸> |
| D．制备无水氯化铁 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
5. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是
| A．Co3+的配体只有两种，配位数为6 |
| B．1molDACP中含有20molσ键 |
C．NH3和 中心原子的杂化方式不同 |
D．NH3与 中的键角是前者大于后者 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
6. 天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)所示。下列说法错误的是
| A．Ni2P电极的电势比In/In2O3-x电极的高 |
| B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 |
| C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移 |
| D．电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增加44g(不考虑气体的溶解) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
解题方法
7. 25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=
或
］的关系如图所示。下列说法错误的是
或］的关系如图所示。下列说法错误的是 | A．曲线①中的 |
| B．当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) |
| C．当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH>4.74 |
| D．25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37 |
您最近一年使用：0次
二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
|
适中(0.65)
8. 二氯异氰尿素钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g·mol-1)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为2NaClO+C3H3N3O3
NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿素钠并探究其性质。
回答下列问题：
(1)写出仪器X的名称：_______ ；导管Y的作用是______ 。
(2)若装置D中Ca(ClO)2用KMnO4代替，则发生反应的离子方程式为______ 。
(3)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为________ (填小写字母)。
(4)反应结束后，A中浊液经____ 、_____ ，干燥，得到粗产品mg。
(5)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密闭在暗处静置5min。用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗VmLNa2S2O3溶液(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl
+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2
=2I-+
)。
①产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________ 。
②滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后排序为___________ (填标号)。
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处
E．调节液面至0刻度线以下，读数
③样品中NaC3N3O3Cl2的质量百分含量为___________ (用含m、c、v的代数式表示)。
NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿素钠并探究其性质。 回答下列问题：
(1)写出仪器X的名称：
(2)若装置D中Ca(ClO)2用KMnO4代替，则发生反应的离子方程式为
(3)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为
(4)反应结束后，A中浊液经
(5)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密闭在暗处静置5min。用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗VmLNa2S2O3溶液(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl
+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)。①产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
②滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后排序为
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处
E．调节液面至0刻度线以下，读数
③样品中NaC3N3O3Cl2的质量百分含量为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中(0.65)
名校
解题方法
9. 锰酸锂(LiMn2O4)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))为原料制备锰酸锂的流程如下：
已知：i．25℃时，相关物质的Ksp或Kb如下表：
ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有___________ (任写一种)。
(2)滤液1中主要含有的金属离子是___________ ，步骤②中加入MnO2的作用是___________
(3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH至少调至___________ ；反应Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)
Al(OH)3(s)+3NH
(aq)的平衡常数K=___________ 。
(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为___________ 。步骤⑤发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为___________ ；若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________ g/cm3(列出计算式即可)。
已知：i．25℃时，相关物质的Ksp或Kb如下表：
| 物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ca(OH)2 | NH3·H2O |
| Ksp或Kb | 2×10-13 | 5×10-17 | 1×10-39 | 1×10-32 | 6×10-6 | 2×10-5 |
(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有
(2)滤液1中主要含有的金属离子是
(3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH至少调至
Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常数K=(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
您最近一年使用：0次
2023-05-28更新
|
199次组卷
|
2卷引用：安徽省江淮十校2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题
解答题-原理综合题
|
较难(0.4)
解题方法
10. 我国明确提出2060年“碳中和”目标，意味着需要通过工艺改造、节能等措施减少在能源的产生、转换、消费过程中二氧化碳的排放。回答下列问题：
Ⅰ．利用CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，该反应分两步进行：
反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)
反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，有关物质的相对能量与反应历程的变化如图1所示。
(1)总反应CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g))能自发进行的条件为___________ ；研究表明，总反应速率由反应①决定，请结合图1与碰撞理论说明原因：______ 。
Ⅱ．将C催化还原，是目前处理CO2的重要方法。
i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
(2)已知CO和H2的燃烧热分别为-283kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，H2O(1)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1，则ΔH2=___________ kJ·mol-1
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生反应i达到平衡，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。
(4)在一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应i，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，T2时，若起始压强为10atm，则Kp=___________ atm-2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图3所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气体匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
(5)t1~t3，n(H2)比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为___________ 。
(6)t2后CO、CH4流速如图4变化的原因可能是___________ 。
Ⅰ．利用CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，该反应分两步进行：
反应①：CH4(g)
C(ads)+2H2(g)反应②：C(ads)+CO2(g)
2CO(g)。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，有关物质的相对能量与反应历程的变化如图1所示。
(1)总反应CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g))能自发进行的条件为Ⅱ．将C催化还原，是目前处理CO2的重要方法。
i．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0ii．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2(2)已知CO和H2的燃烧热分别为-283kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，H2O(1)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1，则ΔH2=
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生反应i达到平衡，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。
| A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小 |
| B．按相同比例再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的转化率同时增大 |
| C．加入合适的催化剂可提高CO2的平衡转化率 |
| D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量 |
Ⅲ．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图3所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气体匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
(5)t1~t3，n(H2)比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为
(6)t2后CO、CH4流速如图4变化的原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
适中(0.65)
11. 化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G：
已知：R-Cl+X-→R-X+Cl-(X-=OH-、CN-、CH3O-)。
回答下列问题：
(1)化合物G的分子式为______ ，B中含有官能团的名称为_____ 。
(2)D→E的反应类型为_____ ，A→B的反应试剂、条件为______ 。
(3)F的结构简式为______ 。
(4)C+M→D的化学方程式为_____ 。
(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______ (任写两种)。
①属于芳香族化合物，且苯环上有-Cl；
②1mol该分子最多能与2molNaHCO3反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。
(6)设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：___________ (无机试剂任选)。
已知：R-Cl+X-→R-X+Cl-(X-=OH-、CN-、CH3O-)。
回答下列问题：
(1)化合物G的分子式为
(2)D→E的反应类型为
(3)F的结构简式为
(4)C+M→D的化学方程式为
(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
①属于芳香族化合物，且苯环上有-Cl；
②1mol该分子最多能与2molNaHCO3反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。
(6)设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：
您最近一年使用：0次
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 11题）
题型
数量
单选题
7
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 硫与氧气反应 油脂的性质 蛋白质的水解 蛋白质的变性 | |
| 2 | 0.85 | 同系物的判断 烯烃 酯的水解反应机理 | |
| 3 | 0.65 | 硝酸的强氧化性 碳酸氢钠与酸反应 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 配合物 | |
| 4 | 0.65 | 盐类水解在生活、生产中的应用 乙酸乙酯制备实验的装置及操作 元素金属性、非金属性强弱探究实验 蒸发与结晶 | |
| 5 | 0.65 | 键能、键长、键角及应用 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 简单配合物的成键 | |
| 6 | 0.65 | 电解原理 电解原理的应用 电解池有关计算 | |
| 7 | 0.65 | 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐的水解常数 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 氯气的实验室制法 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 9 | 0.65 | 溶度积常数相关计算 晶胞的有关计算 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 10 | 0.4 | 化学反应原理综合考查 盖斯定律及其有关计算 化学平衡图像分析 化学平衡常数的有关计算 | 原理综合题 |
| 11 | 0.65 | 常见官能团名称、组成及结构 根据要求书写同分异构体 根据题给物质选择合适合成路线 | 有机推断题 |
