【推荐1】Ⅰ．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是：

(1)铜电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)导线中，___________(填“电流”或“电子”)从锌片流向铜片。
(3)盐桥中向___________(填“负极”或“正极”)移动。
(4)锌电极上发生的电极反应式为___________。
(5)根据原电池原理制造出了多种化学电源。如图是甲醇燃料电池原理示意图，该电池正极的电极反应式为___________。

Ⅱ．碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。
(6)碳酸钠俗名纯碱，常温下，碳酸钠溶液pH为11。
①该溶液中由水电离出的为___________。
②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是___________(填字母)。
a．
b．
c．
d．
③在两支试管中均加入该碳酸钠溶液，分别滴加浓度均为的硫酸和醋酸溶液，至气泡不再产生时所用两种酸的体积依次是、。则、的关系为___________。
(7)已知氢氧化钠能促进油脂水解。而在日常生活中，油污常用热的碳酸钠溶液清洗，请结合碳酸钠水解的离子方程式和必要的文字解释原因___________。
(8)锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合沉淀溶解平衡原理解释清洗硫酸钙的过程___________。
(9)当器壁上附有很难除去时，也常采用沉淀转化的方法。已知某温度下，。在该温度下要使转化成，溶液的浓度应大于___________。
(10)已知和电离平衡常数：

	，

则向溶液中滴加过量的氯水，有关反应的离子方程式为：___________。
(11)用的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。

【推荐2】碳酸锶是重要的无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料等行业。目前工业上常利用天青石(主要成分为硫酸锶，还含有少量的碳酸锶、碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氧化镁)为原料生产碳酸锶，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

已知：

化合物
近似值

(1)酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是__________，试剂1为__________。
(2)“转化”过程中发生的化学方程式为__________。
(3)加入溶液沉锶的离子方程式为__________。沉锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，锶转化率急剧下降的原因是__________。

(4)所得碳酸锶晶体中含有极少的碳酸钡。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入，溶液实现和的分离。当完全沉淀时，溶液中一定不大于__________。(保留三位小数)

【推荐3】锌及锌合金（如黄铜）广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质）为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)中Zn的化合价为______价。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”（炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn）
古代炼锌方法类似于上述三种方法中的______（填标号，下同）。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是______。
a．半湿法       b．火法       c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为____________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A为______（填化学式）；试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是____________。
(5)“电解沉积”（以惰性材料为电极）时阳极的电极反应式为______。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫______。
(6)通常认为离子浓度 mol⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算______。

【推荐2】将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。回答下列问题：
(1). Ti元素位于元素周期表的第四周期第___________族，基态Ti原子的次外层电子数为___________。
(2). 第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有___________。(填元素符号)
(3). 叠氮酸根的几何构型为___________，而1mol亚硝酸根中含有的价层电子对数目为___________。
(4). Mg的熔点是648℃，而Al的熔点是660℃，分析Al熔点更高的原因是___________。
(5). 用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Ti最近的Al有___________个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的___________倍，已知掺杂后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，原子①与原子②距离为___________nm。

【推荐3】铁、铬、锰及其合金统称为黑色金属，产量约占世界金属总产量的95%。
(1)铁、铬、锰三种元素位于元素周期表中____区；其中基态铁原子最外层电子的电子云轮廊图为____。
(2)下列铬的价电子排布图中，能量最低的是____(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)CrCl₃和Cr₂O₃均为离子晶体，二者熔点较高的是____(填化学式)，原因为____。
(4)碳酸锰是一种制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造硫酸锰等的原料。
①CO的VSEPR模型为____。
②键角：CO____SO(填“>”“=”或“<”)，原因为____。
③二氧化锰的正交晶胞(晶胞的六个面均为长方形)如图。已知该晶胞的体积为Vpm³，阿伏加德罗常数的值为N_A。

该晶胞中锰原子的配位数为____，晶体的密度为____g•cm^-3。