【推荐1】三氧化二钴(Co₂O₃)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如图：

(1)钴元素在周期表的位置___，原子结构示意图___。滤渣1的主要成分为___(填化学式)。
(2)酸浸时过氧化氢的作用有___。不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂，污染环境，该反应的离子方程式为___。
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___。有机相再生时提取出的Ni²⁺可用于制备氢镍电池，该电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M。则放电时正极的电极反应式为___。
(4)煅烧时发生反应的化学方程式为___。

【推荐2】选择装置，完成实验。

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。            
（2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。     
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。

已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。
(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____。
(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。
A. 试管       B. 瓷坩埚        C. 坩埚钳        D. 蒸发皿        E. 酒精灯

【推荐1】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸异丙酯
沸点/℃	82.4	249	218

I合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm^-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
（1）仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。
（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。
（3）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式__________。
II粗产品的精制：
操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________
（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________
A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B.30ml的异丙醇增加至35mL

【推荐2】乙酸正丁酯，为无色透明有愉快果香气味的液体，是一种优良的有机溶剂和有机合成中间体，实验室制备原理为：CH₃COOH+CH₃(CH₂)OHCH₃COO(CH₂)₃CH₃+H₂O，装置如图所示(夹持装置已略去)，实验步骤如下：

I．向100mL反应容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g 冰醋酸，1gKHSO₄，混匀，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。
II．加热反应开始后，控制回流速度1~ 2滴/s，大约40 min后，反应完成，停止加热。
III．分离提纯产品。过滤回收KHSO₄，将滤液和分水器分出的酯层一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤； ……蒸馏得到产品29.0 mL。
已知：

名称	相对分子质量	溶解性	密度(g/cm3)	沸点(℃)
正丁醇	74	稍溶于水和易溶于有机溶剂	0.81	117.7
冰醋酸	60	能溶于水和有机溶剂	1.05	117.9
乙酸正丁酯	116	难溶于水	0.90.	126.5 .

回答下列问题：
(1)图中仪器X的名称是___________，KHSO₄的作用是___________。
(2)用过量乙酸的目的是___________。
(3)本实验中分水器的作用是____________。 实验中需先在分水器中加水，使水面稍低于支管口1~2cm，并保持水面上仅有很浅一层油层存在，直至反应完成。这样操作的目的是___________。
(4)步骤III中第一次水洗主要除去的是___________。步骤III“……”。处还需要经过以下一系列的操作提纯，其正确的顺序是___________。
a．再用10mL水洗涤；                       b．用无水硫酸镁干燥；
c．用10 mL 10%Na₂CO₃洗涤；             d．过滤
(5)下列蒸馏装置最合适的是__(填选项字母) ；本实验中乙酸正丁酯的产率为___

【推荐3】某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g·mL^-1）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式__________；浓硫酸的作用是：_______________。
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用_______装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ_______ ，操作Ⅱ______。

(4)能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？_______（填“能”或“否”），并简述原因_________。
(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率是_______。

【推荐1】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)氧化还原滴定—葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠()作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如图：

往实验中加入盐酸的目的是将全部转化成；滴定过程中发生的反应是：。
①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______。
②滴定时I₂溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______。
③将I₂标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。
a．装入I₂标准溶液至0刻度以上；
b．检查滴定管是否漏液；
c．排尽尖嘴部分气泡；
d．用I₂标准溶液润洗滴定管次；
e．用蒸馏水清洗次；
f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。
④实验消耗I₂溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。下列情形会造成测定结果偏高的是：_______。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)
A．          B．            C．                  D．

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

【推荐2】锂电池具有能量密度大、质量轻、寿命长等诸多优点,被广泛应用于移动电话、笔记本电脑中。从某锂电池废料(主要成分为LiMn₂O₄,杂质为Fe、Cu等)中分离得到Li₂SO₄、MnCO₃的一种工艺流程如图所示:

回答下列问题:
（1）研磨锂电池废料的主要目的是___________________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为MnO₂,写出向浆液中通入SO₂发生反应的化学方程式:___________________。
（3）滤液Ⅰ中的金属阳离子有Cu²⁺、Fe³⁺和Li⁺,向滤液Ⅰ中加入氧化铜粉末的目的是___________________;向滤液Ⅱ中通入H₂S发生反应的离子方程式为___________________。
（4）滤液Ⅲ经过操作Ⅰ后可得到Li₂SO₄,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥;在实验室中检验Li₂SO₄晶体是否洗涤干净的方法是__________。
（5）写出向MnSO₄溶液中加入NH₄HCO₃生成MnCO₃的化学方程式:___________________。
（6）现取18.1g该锂电池废料(LiMn₂O₄的质量分数为80.0%)模拟以上工艺流程进行实验,最终得到16.2gMnCO₃,该实验中产率为_____(保留两位有效数字)。

【推荐3】某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）SO₂Cl₂（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO₂Cl₂的装置如图：

有关信息如表所示：

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解	/	/

(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为 ______。
(2)B仪器的作用是 ______。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。
a.冰水浴               b.常温               c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．
(5)实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO₂+Cl₂SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。

【推荐1】某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如图(夹持和加热装置已略去)：

实验步骤：
i．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水。
ii．将分液漏斗中的2-溴内烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
(1)水冷凝管a口是___________(填“进水口”或“出水口”)。
(2)取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是___________。
(3)装置B和装置C的作用分别是___________、___________。
(4)实验中，酸性溶液褪色，说明烧瓶中生成了___________(写结构简式)，生成该物质的反应的化学方程式是___________。
(5)通过该实验得到的结论是___________。

【推荐2】NaClO₂是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。下图为生产NaClO₂的流程之一(夹持装置省略)。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
(1)NaClO₂的化学名称是___________。
(2)装置A用来制取ClO₂，仪器a的名称是___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为___________，采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。(已知：、)
①达到滴定终点时的现象为___________。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐3】三光气（）广泛应用于有机合成和医药领域，易溶于有机溶剂，难溶于水，遇热水易分解，其制备原理为，某兴趣小组在实验室模拟三光气的制备，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称为__________。
（2）氯气的发生装置可选用上图中的____________（填“A”“B”或“C”），反应的离子方程式为_______________。
（3）上述装置依次连接的合理顺序为a→____→h（按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使用）。
（4）装置F中的作用为_________。
（5）反应结束后，从装置F中分离出三光气的实验操作为_________。
（6）为监控NaOH溶液吸收尾气的情况，该兴趣小组在烧杯中事先滴加了几滴酚酞，反应一段时间后观察到溶液红色褪去。同学们对产生此现象的原因展开猜想，其中甲同学认为是反应产生的HCl与NaOH溶液发生中和反应使溶液碱性减弱，导致褪色；乙同学认为是多余的与NaOH溶液反应生成具有漂白作用的____________________（填化学式）使得溶液褪色。请你设计实验，探究乙同学的猜想是否正确。（简述实验操作、现象及结论）_________________________