1 . 新型陶瓷氮化铝可用Al₂O₃高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
已知：AIN溶于强碱时会生成NH₃。

（1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是_________，装置A中产生气体的化学方程式为______________。
（2）装置B中的试剂是____________；装置C中长颈漏斗的作用是_________。在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。____________
（3）充分反应后，需打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是____________。
（4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为_________。

2 . 溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

（1）写出A中反应的化学方程式_________________________________________________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，C中盛放CCl₄的作用是_______________________________________；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入______溶液，现象是_____________________________，则能证明；或者向试管D中加入______溶液，现象是_________________________

3 . 铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：
（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄；
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。

4 . 0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______(要求写出推断过程)
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______，其存在的最高温度是______；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______；